【題目】[2017江蘇] H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快
B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2017沙坪壩區(qū)校級(jí)模擬】下列說(shuō)法中可以證明反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
②一個(gè)H﹣H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H﹣I鍵斷裂
③百分含量w(HI)=w(I2)
④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
⑥溫度和體積一定時(shí),生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
⑧條件一定時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化.
A.②⑥⑨ B.①②③④ C.②⑥⑨⑩ D.③⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng),甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);反應(yīng)達(dá)到平衡后,再恢復(fù)至原溫度。回答下列問(wèn)題:
(1)可根據(jù) _______________現(xiàn)象來(lái)判斷甲乙都已達(dá)到平衡狀態(tài)。
(2)達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處,則a的取值范圍是___________________。
(3)若達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處,此時(shí)甲容積為2L,反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為______________(帶單位)
Ⅱ.若一開(kāi)始就將K、F如圖固定,其他條件均不變,則達(dá)到平衡時(shí):
(1)測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 _________________ ;
(2)假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示,則d的取值范圍是 ____________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于任何一個(gè)氣體反應(yīng)體系,采取以下措施一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是
A.加入反應(yīng)物B.升高溫度
C.對(duì)平衡體系加壓D.使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2017房山區(qū)二模】已知:用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO,其反應(yīng)的微觀模型及含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線分別如圖①、圖②所示:下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.400℃時(shí),生成的產(chǎn)物有N2、NO、H2O
B.800℃時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式是:4NH3+5O2 4NO+6H2O
C.400℃﹣800℃間,Pt﹣Rh合金對(duì)N2的吸附力逐漸減弱
D.800℃以上,發(fā)生了反應(yīng):2NO(g)O2(g)+N2(g)△H>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)保存方法的說(shuō)法中,正確的是(
A. 少量的金屬Li保存在煤油中 B. 濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中
C. 氧氟酸保存在棕色玻璃試劑瓶中 D. 燒堿溶液保存在有橡皮塞的玻璃試劑瓶中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)混合后,不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是( )
A. 硝酸銀溶液和氯化鈉溶液 B. 氯化鈣溶液和稀硫酸
C. 氯化鎂溶液和硫酸銅溶液 D. 澄清的石灰水和稀鹽酸
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