【題目】下列有關(guān)甲烷的說法正確的是
A.甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.甲烷中的共價(jià)鍵都是極性共價(jià)鍵
C.甲烷和四氯化碳都易溶于水D.甲烷中所有原子可能處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉,卻不能用氨堿法制碳酸鉀,這是因?yàn)樵谌芤褐? )
A. KHCO3溶解度較大 B. KHCO3溶解度較小 C. K2CO3溶解度較大 D. K2CO3溶解度較小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出1411 kJ能量: 。
(2)1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8 kJ熱量: 。
(3)2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3(s),放出1669.8 kJ熱量: 。
(4)在200°C、101 kPa時(shí),1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體,放出14.9 kJ熱量: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】填寫下列空白:
(1)34g NH3共有__________mol原子,0.1molH2S共約有_____個(gè)氫原子。同溫同壓下,等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為____________。等質(zhì)量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為_________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,35.5g Cl2的體積約是_________L,將其與足量氫氣完全化合生成氯化氫氣體溶于1000 g水中,得到密度為a g·cm-3的鹽酸,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。
(3)欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液,需要用天平稱量Na2CO3·10H2O晶體質(zhì)量為_____。若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中,需要給它貼上標(biāo)簽,標(biāo)簽上的內(nèi)容是_____;若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL,則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_____。
(4)過氧化氫H2O2,(氧的化合價(jià)為-1價(jià)),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對(duì)于下列A~F涉及H2O2的反應(yīng),回答相關(guān)問題:
A.Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
C.2 H2O2=2 H2O+O2↑ D.3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
E.H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 F.H2O2+ Fe2+ + H+ == Fe3+ + H2O
①H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_____(填代號(hào))。
②上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:_____。
③請(qǐng)配平化學(xué)反應(yīng)F,并畫出電子轉(zhuǎn)移情況_____。
H2O2+ Fe2+ + H+== Fe3++ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】300℃時(shí),將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是 ( )
A. 前2min的平均反應(yīng)速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)
B. 其他條件不變,再充入0.1 mol X和0.1mol Y,再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率不變
C. 當(dāng)v逆(Y)=2v正(Z)時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡
D. 該反應(yīng)在250℃時(shí)的平衡常數(shù)小于1.44
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中,形成一層弱酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕,示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 若水膜中溶解了SO2,則鐵鉚釘腐蝕的速率將加快
B. 鐵、銅與弱酸性水膜形成了原電池,鐵鉚釘發(fā)生還原反應(yīng)
C. 銅極上的反應(yīng)有:2H+ +2e-= H2↑,O2+4e -十4H+= 2H2O
D. 若在金屬表面涂一層油漆,可有效阻止鐵鉚釘被腐蝕
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【題目】T℃時(shí),向2 L恒容密閉容器中充入1 mol NO2與2 mol SO2發(fā)生如下反應(yīng):
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1。
(1)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗n mol SO3的同時(shí)生成n mol NO2
(2)反應(yīng)進(jìn)行到20 s 時(shí),測(cè)得反應(yīng)速率v(NO) =" 0.005" mol·L-1·s-1,則消耗的NO2為 mol。
(3)下列措施能使反應(yīng)加快的是 (僅改變一個(gè)條件)
a.降低溫度 b.縮小容積 c.使用效率更高的催化劑
(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換),則到達(dá)平衡所需時(shí)間將 。
a.延長(zhǎng) b.縮短 c.不變 d.無法確定
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