某化學(xué)興趣小組在實驗室制取漂白粉,并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。 已知:
①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣,同時生成MnCl2。
②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時,氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng):
3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O
該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置,進行實驗。
請回答下列問題:
(1)①甲裝置用于制備氯氣,乙裝置的作用是___。
②該興趣小組用100 mL 12 mol/L鹽酸與8.7 g MnO2制備氯氣,并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng),則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。
(2)小組成員發(fā)現(xiàn),產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認為,部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出,以及溫度升高是可能原因。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響,他們另取一定量的石灰乳,緩慢、勻速地通入足量氯氣,得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線,粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。
①圖中曲線I表示____離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為____mol。
③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳,以較大的速率通入足量氯氣,反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl- 的物質(zhì)的量為0. 37 mol,則產(chǎn)物中=___
(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率,可對丙裝置作適當(dāng)改進。請你給出一種改進方法:___。
(1)①除去氯氣中混有的氯化氫; ②7.15
(2)①ClO- ;②0.25;③7:6
(3)將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不不反應(yīng)).某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定.
步驟一:電解精制:
請回答以下問題:
Ⅰ.電解時,粗銅應(yīng)與電源的
極相連.陰極上的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e=Cu
Cu2++2e=Cu

電解過程中,硫酸銅的濃度會變小,原因是鋅,鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng).
步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對電解液進行處理:

(1)陽極泥的綜合利用:
Ⅱ.稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請你寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式:
3Ag+4HNO3(。=3AgNO3+NO↑+2H2O
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O

殘渣含有極少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識,以下是他們獲取的一些極其重要的信息:
序號 反應(yīng) 平衡常數(shù)
Au+6HNO3(濃)?Au(NO33+3NO2+3H2O <<1
Au3++4Cl-?AuCl4- >>1
Ⅲ.從平衡常數(shù)的大小可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物),請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因:
濃鹽酸中含有大量的氯離子,Au3+離子和氯離子可以形成穩(wěn)定的AuCl4-離子,平衡常數(shù)很大,進行很完全,反應(yīng)①中Au3+離子的濃度顯著下降,平衡向右移動,則金可以溶于王水中.
濃鹽酸中含有大量的氯離子,Au3+離子和氯離子可以形成穩(wěn)定的AuCl4-離子,平衡常數(shù)很大,進行很完全,反應(yīng)①中Au3+離子的濃度顯著下降,平衡向右移動,則金可以溶于王水中.

(2)濾液含量的測定:
以下是該小組探究濾液的一個實驗流程:

Ⅳ.則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
0.5
0.5
mol?L-1
Ⅴ.則100mL濾液中Fe2+的濃度為
0.6
0.6
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)興趣小組在實驗失室制取漂白粉,并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物.已知:
①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣,同時生成MnCl2
②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng).溫度較高時,氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2+6OH-=△5Cl-+ClO3-+3H2O
該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置,進行實驗.
請回答下列問題:
(1)①甲裝置用于制備氯氣,乙裝置的作用是
除去氯氣中混有的氯化氫
除去氯氣中混有的氯化氫

②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣,并將所得氯氣
與過量的石灰乳反應(yīng),則理論上最多可制得Ca(ClO)2
7.15
7.15
g.
(2)小組成員發(fā)現(xiàn),產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值.他們討論后認為,部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出,以及溫度升高是可能原因.為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響,他們另取一定量的石灰乳,緩慢.勻速地通入足量氯氣,得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線,粗略表示為右圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng)).
①圖中曲線I表示
ClO-
ClO-
離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系.
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol.
③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳,以較大的速率通入足量氯氣,反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol,則產(chǎn)物中
n(ClO-)n(ClO3-)
=
7:6
7:6

(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率,可對丙裝置作適當(dāng)改進.請你給出一種改進方法:
將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中
將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不不反應(yīng)).某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定.
步驟一:電解精制:

請回答以下問題:
電解時,粗銅應(yīng)與電源的
極相連.陰極上的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e═Cu
Cu2++2e═Cu
.電解過程中,硫酸銅的濃度會
變小
變小
(選填:變大、不變、變。
步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對電解液進行處理:
(1)陽極泥的綜合利用:
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式:
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O

殘渣含有極少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識,以下是他們獲取的一些信息:
序號 反應(yīng) 平衡常數(shù)
1 Au+6HNO3(濃)═Au(NO33+3NO2↑+3H2O <<1
2 Au3++4Cl-═AuCl4- >>1
從中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物),請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因:
濃鹽酸含有大量氯離子,Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子,使反應(yīng)1平衡向右移動,則金溶于王水中
濃鹽酸含有大量氯離子,Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子,使反應(yīng)1平衡向右移動,則金溶于王水中

(2)濾液含量的測定:
以下是該小組探究濾液的一個實驗流程:

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
0.5
0.5
mol?L-1,F(xiàn)e2+的濃度為
0.1
0.1
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

垃圾是放錯地方的資源,工業(yè)廢料也可以再利用.某化學(xué)興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3).其實驗方案如下:

(1)請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(2)在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(zhì)(K2SO4),請設(shè)計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液.仿照上圖形式畫出制備流程圖:(提示:在箭頭上下方標出所用試劑或?qū)嶒灢僮鳎?!--BA-->


(3)已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2.溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全.下列物質(zhì)中,可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是
CD
CD
(填序號)
A.銅粉              B.氨水            C.氧化銅          D.氫氧化銅
(4)利用濾液D制取硝酸銅晶體,必須進行的實驗操作步驟:加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
 (填操作名稱)、自然干燥.
(5)在0.1L的混合酸溶液中,c(HNO3)=2mol?L-1,c(H2SO4)=3mol?L-1.將0.3mol的銅放入并充分反應(yīng)后,產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是
CuSO4
CuSO4
,被還原的n(HNO3)=
0.2mol
0.2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗制取乙酸乙酯.現(xiàn)用如圖裝置進行實驗,在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片,再加入由2mL 98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液,通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)加入2mL冰醋酸,燒杯中加入飽和Na2CO3溶液.請回答下列問題:
(1)寫出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
,反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是
 

(2)球形干燥管C的作用是
 

(3)反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是
 
,分離出D中的乙酸乙酯時需要的玻璃儀器是
 

(4)檢驗乙醇中是否有水,可選用的試劑是
 

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同步練習(xí)冊答案