【題目】下列有關物理量與其單位匹配正確的是(
A.質量﹣﹣g
B.反應速率﹣﹣molL1
C.摩爾質量﹣﹣gmol1
D.氣體摩爾體積﹣﹣Lmol1

【答案】B
【解析】解:A.質量的單位是g;故A正確;B.反應速率v= ,反應速率的常用單位是mol/(Lmin)或mol/(LS),故B錯誤;
C.單位物質的量的物質的質量為摩爾質量,數(shù)值上等于其相對分子質量或相對原子質量,單位為g/mol,故C正確;
D.氣體摩爾體積是指在某狀態(tài)下,單位物質的量的氣體所占據(jù)的體積即稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積,故其單位為L/mol,故D正確;
故選B.
【考點精析】認真審題,首先需要了解氣體的摩爾體積的概念(單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.用Vm表示,Vm=V÷n.常用單位L·molˉ1).

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE都是元素周期表中前20號元素,原子序數(shù)依次增大,A是地殼中含量最高的元素,B、C、D同周期,E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族,D的氫化物及其最高價氧化物對應的水化物均為強酸,BC、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題:

1AD的氫化物中,沸點較低的是 (“A”“D”)。

2)元素C在元素周期表中的位置是 ,B的最高價氧化物對應的水化物的電子式為

3A、DE可以形成多種鹽,其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2:2:1,該鹽的名稱為 。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質,該反應的離子方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家積極探索新技術對CO2進行綜合利用。

Ⅰ.CO2可用來合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

請回答:

(1)已知:H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H2O(g)H2O((1)△H=-44.0kJ/mol,則a=________kJ/mol。

(2)上述由CO2合成CH2=CH2的反應在________下自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)。

(3)在體積為1L的恒容密閉容器中,充入3molH2和1molCO2,測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是________。

A.平衡常數(shù)大。篕MN

B.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于點M1

C.圖1中M點時,乙烯的體積分數(shù)為7.7%

D.當壓強或n(H2)/n(CO2)不變時均可證明化學反應已達到平衡狀態(tài)

(4)保持溫度不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反應物,t0時達到化學平衡。請在圖2中作出容器內混合氣體的平均相對分子質量隨時間變化的圖象。___________

Ⅱ.利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示:

(5)放電時,正極的電極反應式為__________________。

(6)若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面,當轉移0.2mole-時,正極增加的質量為_______g。

(7)選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質.在試管A中裝入足量的固體NaHCO3.試回答下列問題:

(1)在A試管內發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________

(2)B裝置的作用是_______________________________________________________

(3)在雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________

(4)雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________________________.上述實驗現(xiàn)象說明________________________________________________________

(5)若將干燥管內的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于乙酸性質敘述中,錯誤的是

A.乙酸的酸性比碳酸強,所以它可以和碳酸鹽溶液反應生成CO2氣體

B.乙酸具有氧化性,能跟金屬鈉反應放出H2

C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵,所以它能使溴水褪色

D.乙酸在溫度低于16.6℃時,就凝結成冰狀晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種,且所含陰離子的物質的量相等。為確定該溶液的成分,某學習小組做了如下實驗:①取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀; ②將沉淀過濾、洗滌、灼燒,得到1.6 g固體; ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是

A. 不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+

B. 原溶液中含有的離子只有:Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

C. 原溶液中c(NO3-)=0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

D. 在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)減少

【答案】C

【解析】①取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱得到0.02mol氣體,說明溶液中含有0.02mol NH4+,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀為氫氧化鐵,說明溶液中含有Fe3+,CO32-與Fe3+會發(fā)生雙水解而不能大量共存,故溶液中一定不含CO32-;②將沉淀過濾、洗滌、灼燒,得到1.6 g固體為氧化鐵,則n[Fe(OH)3]=2n(Fe2O3)=2×=0.02mol; ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀,則沉淀為硫酸鋇,n(SO42-)=n(BaSO4)= =0.02mol。n(+)=n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol,n(-)=2 n(SO42-)=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol,故溶液中還有其他陰離子,且所含陰離子的物質的量相等,故n(-)=2 n(SO42-)+n(NO3-)+n(Cl-)=2×0.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol,因此溶液中一定含有NO3- 、Cl-,一定不含Al3+和K+。故A.原溶液中一定不含Al3+和K+,選項A錯誤;B. 原溶液中含有的離子只有:NO3- 、Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+,選項B錯誤;C. 原溶液中c(NO3-)=0.2 mol·L-1,c(Fe3+)=0.2 mol·L-1,選項C正確;D. 在原溶液中加入足量的鐵粉,發(fā)生反應:2Fe3++ Fe = 3Fe2+所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)基本不變,選項D錯誤。答案選C。

型】單選題
束】
8

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

(1)已知恒溫、恒容條件下發(fā)生反應:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。

①下列圖像說明該反應進行到t1時刻未達平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。

②1 molNO2和足量C發(fā)生反應,測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。

圖中A、B、C三點NO2的轉化率最高的是_____,該反應的平衡常數(shù)Kp=_______Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數(shù),分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

(2)已知:弱電解質的電離平衡常數(shù)為

物質

H2CO

H2S

HNO2

電離平衡常數(shù)

(25℃)

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

Ka=5.1×10-4

①含有1L 2mol·L-1碳酸鈉的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后,則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。

②25℃時,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通人HCl氣體或加入NaOH固體,溶液pH與c(S2-)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1;

③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液呈_____性,其定量依據(jù)是______________________ .

(3)已知:①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H= -189.2kJmol-1

則:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJmol-1.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氯化硼是重要的化工原料。可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有機合成的催化劑。

【查閱資料】①BCl3的沸點為12.5℃,熔點為-107.3℃;

②2B+6HClBCl3+3H2 ,硼也能與強堿反應。

某研究性學習小組用如下所示裝置制備三氯化硼;卮鹣铝袉栴}:

(1)A裝置中反應的離子方程式_______________________。

(2)B裝置的作用是____________;如果拆去B裝置,可能的后果是__________________。

(3)D裝置中發(fā)生反應的化學方程式_____________。

(4)G裝置的作用是_____;為使實驗裝置簡便,可用一個裝置代替F和G裝置。該裝置所用儀器是___,所裝試劑是____。

(5)A、D兩處加熱的先后順序是_____________,其理由是_______________。

(6)檢驗制得的產(chǎn)品中是含有硼粉的實驗操作是________________________。

【答案】 MnO2+4H+2ClMn2++Cl2↑+2H2O 除去氯氣中的氯化氫雜質氣體 硼粉與氯化氫反應生成的產(chǎn)物中有氫氣,加熱氫氣與氯氣的混合氣體,易發(fā)生爆炸 2B+3Cl22BCl3 吸收未反應完的氯氣,防止污染空氣 干燥管或U型管 堿石灰 先A處后D處 排盡裝置中的空氣,避免氧氣與硼粉反應生成B2O3 取少量樣品于試管中,滴加濃氫氧化鈉溶液,若有氣泡產(chǎn)生,則樣品中含有硼粉;若無氣泡產(chǎn)生,則樣品中無硼粉

【解析】(1)裝置A制取氯氣,因此離子反應方程式為:MnO2+4H+2ClMn2++Cl2↑+2H2O;(2)鹽酸易揮發(fā),制取的氯氣中含有氯化氫,B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫雜質氣體;如果拆去B裝置,可能的后果是硼粉與氯化氫反應生成的產(chǎn)物中有氫氣,加熱氫氣與氯氣的混合氣體,易發(fā)生爆炸;(3)D裝置中發(fā)生反應是硼粉與氯氣反應生成氯化硼,反應的化學方程式為2B+3Cl22BCl3;(4)G裝置裝有氫氧化鈉溶液,其作用是吸收未反應完的氯氣,防止污染空氣;為使實驗裝置簡便,可用一個裝置代替F和G裝置,可防止空氣中的水蒸氣進入E,又能吸收未反應完的氯氣,該裝置所用儀器是干燥管或U型管,所裝試劑是堿石灰;(5)A、D兩處加熱的先后順序是先A處后D處,其理由是排盡裝置中的空氣,避免氧氣與硼粉反應生成B2O3;(6)檢驗制得的產(chǎn)品中是含有硼粉的實驗操作是取少量樣品于試管中,滴加濃氫氧化鈉溶液,若有氣泡產(chǎn)生,則樣品中含有硼粉;若無氣泡產(chǎn)生,則樣品中無硼粉。

型】
束】
10

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3 ,含有Al2O3、SiO2等雜質)為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O,其流程如下:

查閱資料得知:

①常溫下,NaBiO3難溶于水,有強氧化性。

②常溫下,Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 lg2.5=0.4

③物質溶解度曲線如圖所示。

回答下列問題:

(1)Na2Cr2O7·2H2O鉻的價態(tài)是____,H2O2的電子式為__________。

(2)NaBiO3的作用__________

(3)濾渣D的成分是__________。

(4)操作a的名稱是__________________。

(5)電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-。處理該廢水的流程為:

①流程中,Na2S2O3參與反應的的離子方程式__________。

②a=_______,Cr3+已沉淀完全[此時c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1];若pH>a時,Cr(OH)3開始溶解,溶解時的離子方程式為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下pH=12的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH)是(  )
A.1×10﹣2mol/L
B.1×10﹣7mol/L
C.1×10﹣12mol/L
D.1×10﹣14mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是

A.常溫下,可用鋁槽車貯運濃硝酸

B.將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中,溶液變藍

C.把鋁箔放在酒精燈上加熱,鋁箔熔化但并不滴落

D.向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

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同步練習冊答案