【題目】、為元素周期表中前20號(hào)元素,其原子序數(shù)依次增大。其中是金屬元素;同主族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际骄鶠?/span>;同主族,它們?cè)幼钔鈱拥?/span>能級(jí)電子數(shù)是能級(jí)電子數(shù)的2倍;元素原子最外層電子數(shù)是元素原子最外層電子數(shù)的。已知五種元素的電負(fù)性為2.53.5、0.82.1、1.5,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1______(填元素符號(hào),下同),______,______,______,______

2)五種元素中金屬性最強(qiáng)的是______(填元素符號(hào),下同),非金屬性最強(qiáng)的是______

3)當(dāng)、分別形成化合物時(shí),______(填“正”或“負(fù)”,下同)價(jià),其他元素顯______價(jià)。

4)當(dāng)、、分別形成簡(jiǎn)單化合物(其中、、均顯最高價(jià),顯最低負(fù)價(jià))時(shí),化合物中含有離子鍵的是______(填化學(xué)式,下同),含有共價(jià)鍵的是______。

【答案】 負(fù) 、

【解析】

A、B、CD、E5種元素核電荷數(shù)依次增大,且都小于20BD屬同一族,由題意知最外層電子排布為ns2np4,處于ⅥA族,原子序數(shù)DB,所以BO元素、DS元素;AE屬同一族,最外層電子排布為ns1,處于ⅠA族,E是金屬元素,則AH元素,E原子序數(shù)大于S,故EKC最外層上電子數(shù)等于D最外層上電子數(shù)的一半,原子序數(shù)大于氧、小于硫,故CAl;據(jù)此解答。

1)由上述分析可知,AH元素,BO元素,CAl元素,DS元素,EK元素;

2)金屬元素的電負(fù)性越小,金屬性越強(qiáng),非金屬元素的電負(fù)性越大,非金屬性越強(qiáng)。K的電負(fù)性最小,所以金屬性最強(qiáng),O的電負(fù)性最大,非金屬性最強(qiáng);

3)當(dāng)OH、Al、S形成化合物時(shí),由于O的電負(fù)性大,所以O顯負(fù)價(jià),其他元素為正價(jià);

4)當(dāng)OHAl、S、K形成化合物,且O顯-2價(jià),其他四種元素顯最高價(jià)時(shí),化合物Al2O3、K2O中有離子鍵;H2O、SO3中含有共價(jià)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在一定溫度下,等容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):Ag+2Bs3Cg),下列敘述中,不是該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是(

A.AB、C的分子數(shù)目比為123B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C.單位時(shí)間生成lmolA,同時(shí)消耗2molBD.C的生成速率與C的分解速率相等

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【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其分子式為C8H8O2,相對(duì)分子質(zhì)量為 136,A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1223,A分子中只含一個(gè)苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關(guān)于A的下列說(shuō)法中不正確的是(

A. A分子屬于酯類化合物,在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

B. A在一定條件下可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有一種

D. A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí),失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷Na~Ar元素中,Al的第一電離能的大小(最小)范圍為________<Al<________(填元素符號(hào))。

(2)從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是________。

(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________。

(4)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,Be、Al元素最高氧化物的水化物性質(zhì)相似,它們都具有________,其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是 __________________________、_____________________________

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【題目】新型納米材料MFe2Ox3x4)中M表示+2價(jià)的金屬元素,在反應(yīng)中化合價(jià)不變化.常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,轉(zhuǎn)化過(guò)程表示如圖.下列說(shuō)法正確的是( 。

A.xyB.SO2是該反應(yīng)的催化劑

C.MFe2Ox是還原劑D.氧化性:MFe2OySO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:

Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l) ΔH1

2H2O(l)=2H2(g)O2(g) ΔH2

2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) ΔH3

Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) ΔH4

ΔH4的正確表達(dá)式為(  )

A.ΔH4ΔH1×ΔH2×ΔH3B.ΔH4ΔH1×ΔH2×ΔH3

C.ΔH4ΔH12×ΔH2—2×ΔH3D.ΔH42×ΔH1ΔH2ΔH3

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【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )

A. Mg 電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl向正極移動(dòng)

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【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下,對(duì)反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表

CO2

H2

CO

H2O


amol

amol

0mol

0mol


2amol

amol

0mol

0mol


0mol

0mol

amol

amol


amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達(dá)到平衡后,n(CO)的大小順序是

A. 乙=。颈郊B. 乙>丁>甲>丙

C. 。疽遥颈郊D. 丁>丙>乙>甲

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A.除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體:2Fe2Cl22Fe32Cl

B.檢驗(yàn)丙烯醛CH2CHCHO中含有碳碳雙鍵:CH2CHCHOBr2→CH2BrCHBrCHO

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