已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）CH3COOH(l) + 2O2(g) ="=" 2CO2(g) + 2H2O(l)  △H1=" -870.3" kJ·mol－1
（2）C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)  △H2=" -393.5" kJ·mol－1
（3）H2(g) + 1/2 O2(g) ="=" H2O(l)  △H3= -285.8kJ·mol－1
則反應(yīng)：2C(s) + 2H2(g) + O2(g) ="=" CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為（  ）
A．-488.3 kJ·mol－1 B．-244.15 kJ·mol－1 C．+488.3 kJ·mol－1D．+244.15 kJ·mol－1
A
考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算。根據(jù)蓋斯定律可知，（2）×2＋（3）×2－（1）即得到2C(s) + 2H2(g) + O2(g) ="=" CH3COOH(l)，所以該反應(yīng)的△H＝-393.5 kJ·mol－1×2－285.8kJ·mol－1×2＋870.3 kJ·mol－1＝-488.3 kJ·mol－1 ，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）(1)已知：H—H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N—H鍵能為391kJ/mol。根據(jù)鍵能計算工業(yè)合成氨的反應(yīng)是___________ 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，消耗1mol N2合成氨反應(yīng)的=______________。                                                                                                                                                                                                                                                                                                        
(2) 現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol
②3Fe2O3(s)+ CO(g) ＝2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol
③Fe3O4(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol
則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1 kJ/mol①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2 kJ/mol②
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3 kJ/mol③
若使1mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為
A．Q1－3Q2＋Q3B．3Q1－Q2＋Q3C．Q1＋Q2＋Q3D．2(Q1＋Q2＋Q3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料和NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
又知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)          　 ΔH＝＋67.7kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－534kJ·mol－1
則肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（       ）
A．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－567.85kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：C(s)+ O2(g)CO(g)   ΔH1 =  —110.5 kJ/mol
CO(g)+ O2(g)CO2(g)　ΔH2 =  —283.0 kJ/mol
則反應(yīng)C(s)+O2(g)CO2(g)的反應(yīng)熱為(　　)
A．172.5 kJ/molB．—172.5 kJ/molC．393.5 kJ/molD．—393.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）  ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）  ΔH=－196.46kJ/mol
H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l）   ΔH=－285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為             。
（2）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                 
（3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）(1) 在25℃、101 kPa下，1 g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.7 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為                                      。
(2)．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時放熱285.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應(yīng)2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)的△H=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、（1）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
①1molN2 (g)與適量O2 (g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量
                                             
②1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量
                                                 
（2）氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。
①若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)方程式為：                                       
②若電解質(zhì)溶液為硫酸，負(fù)極反應(yīng)方程式為：                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分析如圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是  
 
A．2A + B 2C；△H < 0B．2C2A + B；△H < 0
C．2A(g) + B(g) 2C(g)△H > 0D．2A(g) + B(g) 2C(g)△H < 0

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