Question

【題目】實驗室中有一未知濃度的醋酸，某學生用0.1000 mol·L-1 NaOH標準溶液進行測定醋酸的濃度的實驗，取20.00mL待測醋酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數據如下。完成下列填空：

實驗編號	待測醋酸的體積/mL	NaOH溶液的濃度/mol·L-1	消耗NaOH溶液的體積/mL
1	20.00	0.1000	25.18
2	20.00	0.1000	23.06
3	20.00	0.1000	22.98

（1）該實驗中指示劑最好選用___________，滴定達到終點的標志是_____________________。

（2）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用以下_________操作（填甲/乙/丙），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（3）根據上述數據，可計算出該醋酸的濃度為_________mol·L-1（保留小數點后4位）。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有________。

A．用滴定管取20.00mL待測醋酸，使用前，水洗后未用待測醋酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點讀數時俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消關

Answer 1

【答案】酚酞 加入最后一滴NaOH溶液時，溶液由無色為淺紅色且30s內顏色不發(fā)生變化 丙 0.115 CE

【解析】

（1）醋酸與氫氧化鈉完全反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性；

（2）由于指示劑酚酞在酸溶液中，所以開始溶液為無色，隨加入氫氧化鈉增多，pH升高，溶液變?yōu)榧t色；

（2）把堿式滴定管盛滿溶液，傾斜45°，再把尖端部分向上傾斜45°，慢慢擠壓玻璃珠，使溶液流出，就能趕出氣泡；

（3）先計算消耗氫氧化鈉溶液的平均體積，再根據 計算醋酸濃度；

（4）根據分析誤差。

（1）醋酸與氫氧化鈉完全反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，選擇在堿性范圍內變色的指示劑，所以選用酚酞作指示劑；由于指示劑酚酞在酸溶液中，所以開始溶液為無色，當滴加最后一滴NaOH溶液時，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色，達到滴定終點。

（2）把堿式滴定管盛滿溶液，傾斜45°，再把尖端部分向上傾斜45°，慢慢擠壓玻璃珠，使溶液流出，就能趕出氣泡，故選丙；

（3）實驗1的誤差偏離正常范圍，根據實驗2、3，平均消耗氫氧化鈉溶液的體積是 mL ， =0.115 mol·L-1 ；

（4）A．用滴定管取20.00mL待測醋酸，使用前，水洗后未用待測醋酸潤洗，則醋酸濃度偏低，消耗氫氧化鈉的體積偏小，測定結果偏低，故不選A；

B．錐形瓶水洗后未干燥，對醋酸物質的量無影響，消耗氫氧化鈉的體積不變，測定結果不變，故不選B；

C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解，氫氧化鈉的濃度偏小，消耗氫氧化鈉的體積偏大，測定結果偏高，故選C；

D．滴定終點讀數時俯視，消耗氫氧化鈉的體積偏小，測定結果偏低，故不選D；

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消關，消耗氫氧化鈉體積偏大，測定結果偏高，故選E。