【題目】在A、B、C三個燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸,如圖所示:
(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為____________________________,Sn極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。C中被腐蝕的金屬是________,總反應(yīng)的離子方程式為________________,比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是________________。
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【題目】在科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上,為人類增產(chǎn)糧食、消除饑荒做出巨大貢獻的化學(xué)成就是
A.合成氨工業(yè) B.金屬冶煉 C.石油工業(yè) D.海水綜合利用
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【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是( )
A. 用干燥的藍色石蕊試紙
B. 用干燥有色布條
C. 將氣體通入硝酸銀溶液
D. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
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【題目】下列有關(guān)過氧化氫的敘述中不正確的是 ( )
A. 氧原子采取的是sp2雜化
B. 分子中有3個σ鍵
C. 過氧化氫是極性分子
D. 每個氧原子上有兩個孤對電子對
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【題目】在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分.下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是( )
A. Na,F(xiàn) B. Al,O C. Li,Cl D. Mg,S
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【題目】(10分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。(橫坐標體積單位是mL,縱坐標質(zhì)量單位是g)求:
(1)合金中Mg的質(zhì)量.
(2)所用HCl的物質(zhì)的量濃度.
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【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破,其反應(yīng)原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下:
(1)在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))當反應(yīng)達到平衡時,N2和H2的濃度比是 。升高平衡體系的溫度(保持體積不變),該反應(yīng) (填“逆向移動”正向移動”或“不移動”) 。
(2)氨水、氯水中均存在多種微粒和多個平衡,請寫出氯水中存在的一個化學(xué)平衡反應(yīng)的離子方程式 。
(3)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
對于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是___________。
a.升高溫度 b.增大壓強
c.加入催化劑 d.降低壓強
利用反應(yīng)②,將CO進一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若2 mol CO和H2的混合氣體(H2的體積分數(shù)為80%)與H2O反應(yīng),得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為_____________。
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【題目】將一定量銅與足量濃硝酸充分反應(yīng),可以得到6.72L NO2氣體(氣體體積在標準狀況下測定)。
(1)若反應(yīng)后溶液體積為100mL,則所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少?
(2)若改用排水法收集氣體,則可收集到氣體的體積為多少?
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【題目】根據(jù)下列反應(yīng): (1) 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 (2) Br2 + 2Fe2+= 2Br-+2Fe3+,判斷離子的還原性由強到弱的順序是( )
A. Br- > I-> Fe2+ B. I- > Fe2+> Br- C. Fe2+> I-> Br- D. Br- > Fe2+> I-
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