【題目】如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H＋)和電子，電子經(jīng)過(guò)電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，該電池總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣

B. 左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇

C. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

D. 電池正極的反應(yīng)式為：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O

【答案】A

【解析】A、根據(jù)原電池中電子以及氫離子的移動(dòng)方向，可知b為正極，正極上通入空氣，故A錯(cuò)誤；

B、依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負(fù)極流向正極；電子流出的一端是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；所以a處是失電子的一端，通的是甲醇，故B正確；

C、負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，故C正確；

D、正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫(xiě)成水的形式；電池的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2O，故D正確；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖甲中①②③④表示不同化學(xué)元素所組成的化合物,圖乙表示由四個(gè)單體構(gòu)成的化合物。以下說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 若圖甲中的②大量存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位,則②是脂肪

B. 若圖甲中④能吸收、傳遞和轉(zhuǎn)換光能,則④可用無(wú)水乙醇提取

C. 圖乙中若單體是氨基酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物中氧原子數(shù)增加3個(gè)

D. 圖乙中若單體是四種脫氧核苷酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是：

A、原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2

B、任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)不一定等于該能層序數(shù)

C、同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的

D、1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，但自旋方向相同。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計(jì)算，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760－2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SO2進(jìn)行測(cè)定。設(shè)計(jì)方案如下：

（1）用圖甲裝置（加持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實(shí)驗(yàn)時(shí)B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分。

①若C中盛裝H2O2溶液，則SO2與其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.04000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖乙中的_________（填序號(hào)）

②滴定至終點(diǎn)消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計(jì)算葡萄酒中SO2含量為____________g/L。

（2）由于蒸餾時(shí)鹽酸易揮發(fā)，該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，因此改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：

①將圖甲裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無(wú)揮發(fā)，改用0.01000 mol/L 標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可選擇________作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。

②鹽酸雖然對(duì)此實(shí)驗(yàn)無(wú)干擾，但由于在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，存在空氣的氧化作用，會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列三組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)①

實(shí)驗(yàn)②

實(shí)驗(yàn)③

A. 實(shí)驗(yàn)①中生成的沉淀是BaCO3

B. 實(shí)驗(yàn)①中有氣體生成

C. 實(shí)驗(yàn)②沉淀中可能含有BaSO4

D. 實(shí)驗(yàn)③生成沉淀的離子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別裝有純凈的NH3，含一半空氣的HCl氣體, NO2 和O2的混合氣體[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分別作噴泉實(shí)驗(yàn)，三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 2∶1∶2 B. 5∶5∶4 C. 1∶1∶1 D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：還原性HSO3—>I—，氧化性IO3—>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 0～a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3—+IO3—=3SO42-+I—+3H+

B. a～b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol

C. b～c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物

D. 當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí)，加入的KIO3為1.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是( )

A. 天然蛋白質(zhì)經(jīng)水解，最終生成α-氨基酸。

B. 蛋白質(zhì)溶液中加入大量Na2SO4時(shí)則會(huì)使蛋白質(zhì)因溶解度降低而析出。

C. 蛋白質(zhì)溶液中加入乙醇可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，加水又能溶解。

D. 蛋白質(zhì)灼燒時(shí)有燒焦羽毛味，可以用來(lái)檢驗(yàn)毛織品和棉織品。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=4×10-4 ，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.25 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說(shuō)法正確的是

A. 該溫度下，0.25 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B. 升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大

C. 兩溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀

D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小

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