【題目】常溫下,將某一元酸HANaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)信息如下:

實(shí)驗(yàn)編號

c(HA)/ mol·L1

c(NaOH)/ mol·L1

反應(yīng)后溶液pH

0.1

0.1

pH=9

c1

0.2

pH=7

下列判斷不正確的是

A.c1一定大于0.2 mol·L1

B.HA的電離方程式是HAH+A

C.甲反應(yīng)后溶液中:c(Na) c(OH) c(A) c(H)

D.乙反應(yīng)后溶液中:c(Na) c(HA)+c(A)

【答案】C

【解析】

由實(shí)驗(yàn)甲可知,酸和堿恰好反應(yīng),反應(yīng)后生成pH=9NaA溶液,說明A-離子水解使溶液顯堿性,故HA為弱酸。

A、溶液中一定存在cOH-+cA-=cNa++cH+),混合溶液pH=7說明溶液呈中性,cOH-=cH+),所以cA-=cNa+),反應(yīng)后生成NaA溶液,A-離子水解使溶液顯堿性,故HA過量才能使溶液顯中性,因此,原溶液濃度c10.2 molL-1,A正確;

B、HA是弱酸存在電離平衡,HA的電離方程式是HAH++A-,B正確;

C、反應(yīng)后生成NaA溶液,A-離子水解顯堿性,溶液中離子濃度大小cNa+)>cA-)>cOH-)>cH+),C錯誤;

D、乙溶液中一定存在cOH-+cA-=cNa++cH+),混合溶液pH=7說明溶液呈中性,cOH-=cH+),所以cA-=cNa+),cNa+)<cHA+cA-),D正確。

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液,其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關(guān)系如圖所示,則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是( )

A.1.0 mol/L,20 mL B.0.5 mol/L,40 mL

C.0.5 mol/L,80 mL D.1.0 mol/L,80 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化:

(1)寫出A~F物質(zhì)的化學(xué)式:

A__________;B__________;C__________;D__________;E.__________;F__________。

(2)寫出E→F的化學(xué)方程式______________________________

(3)鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的過程中,溶液中-lg和-lg c(HC2O4-)或-lg和-lg c(C2O42-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( 。

A.Ka1(H2C2O4)數(shù)量級為101

B.曲線N表示-lg和-lg c(HC2O4-)的關(guān)系

C.NaHC2O4溶液中加NaOHc(HC2O4-)和c(C2O4-)相等,此時溶液pH約為5

D.NaHC2O4溶液中c(Na)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物,下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線:

已知:①D分子中有26元環(huán);

請回答:

1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式___________。A生成B的反應(yīng)類型___________。

2)下列說法不正確的是___________

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH

C.DPOCl3的反應(yīng)還會生成E的一種同分異構(gòu)體

D.G的分子式為C16H18O3N4

3)寫出C→D的化學(xué)方程式____________________________________________。

4X是比A2個碳原子的A的同系物,寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________________________________

1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子,②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與-NH2相連結(jié)構(gòu)

5)流程中使用的DMFN,N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡式為,是常用的有機(jī)溶劑。設(shè)計以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示,其他無機(jī)試劑任選)。_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示,其總反應(yīng)式為。下列判斷不正確的是

A.閉合K時,d電極的反應(yīng)式為

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時,Ⅰ中消耗的

C.閉合K時,Ⅱ中c電極遷移

D.閉合K一段時間后,Ⅱ可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)

1寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。

22L恒容密閉器中加入足量CNO發(fā)生反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表,回答下列問題。

實(shí)驗(yàn)編號

溫度/℃

起始時NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的△H____0(”),理由是_________。

判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正(NO= v逆(N2

3700℃,若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2CO2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) 其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

010 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v____________

②圖中A點(diǎn)v()___v()(填“>”、“<”或“=”)

③第10 min時,外界改變的條件可能是_____________。

A加催化劑 B.增大C的物質(zhì)的量

C減小CO2的物質(zhì)的量 D.升溫 E.降溫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)是新型鋰離子電池常用的正極材料。工業(yè)上以軟錳礦漿為原料可制備錳酸鋰,同時制得副產(chǎn)品MnSO4·H2O晶體,其流程如圖所示。

已知:(1)軟錳礦漿的主要成分為MnO2,還含有Fe2O3MgO、Al2O3,CaO,SiO2等雜質(zhì)。

2)溫度高于27℃時,MnSO4晶體的溶解度隨溫度升高而逐漸降低。

3)有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:

1浸出過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為_____。該過程中,為提高軟錳礦中MnO2的浸出率,下列措施可行的有_____(填字母)。

A.不斷攪拌,使SO2和軟錳礦漿充分接觸

B.增大通入SO2的流速

C.適當(dāng)升溫

D.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量

2)第1步除雜中加入H2O2的目的是_____

3)第2步除雜,主要是將Ca2+,Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氟化物沉淀除去,其中MnF2除去Mg2+反應(yīng)的離子方程式為MnF2(s)+Mg2+(aq)=Mn2+(aq)+MgF2(s),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____

4)圖中的一系列操作指的是_____。

5)將MnO2Li2CO341的物質(zhì)的量之比配料,混合攪拌,然后高溫煅燒600~750℃,制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化銨俗稱鹵砂,主要用于干電池、化肥等。某化學(xué)研究小組設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)制備鹵砂并進(jìn)行元素測定。

.實(shí)驗(yàn)室制備鹵砂所需的裝置如圖所示,裝置可重復(fù)選用。

1)裝置接口連接順序是___→a;b←___。

2C裝置的作用是___,D裝置盛裝的物質(zhì)是___。

3)寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑:___。

.測定鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比。

該研究小組準(zhǔn)確稱取ag鹵砂,與足量氧化銅混合加熱,充分反應(yīng)后把氣體產(chǎn)物按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體,其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL,堿石灰增重bg

4E裝置內(nèi)的試劑為___,鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

5)鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為___(用含bV的式子表示)。

6)為了測定鹵砂中氯元素的質(zhì)量,他們設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案是將ag鹵砂完全溶解于水,加入過量AgNO3溶液,然后測定生成沉淀的質(zhì)量。請你評價該方案是否合理,并說明理由:___。

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