不能說(shuō)明X的非金屬性比Y的強(qiáng)的是（ ）
| A．與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易 |
| B．X的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng) |
| C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多 |
| D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái) |
試題分析：非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，A中說(shuō)明X的非金屬性比Y的強(qiáng)，A正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，因此選項(xiàng)B不能說(shuō)明，X的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)只能說(shuō)明X的金屬性強(qiáng)于Y的金屬性；C中X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多，不能說(shuō)明X的非金屬性比Y的強(qiáng)。若均為同周期的非金屬，則X易得電子；D中元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)，可說(shuō)明非金屬性X＞Y，因此答案選BC。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，意識(shí)高考中的常見題型和重要的考點(diǎn)，該題的關(guān)鍵是明確非金屬性強(qiáng)弱比較的判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
A和B是短周期的兩種元素，它們的離子A
－和B
2＋具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是。
| A．原子序數(shù)A＞B | B．電子總數(shù)A＞B |
| C．原子半徑A＞B | D．離子半徑A－＞B2＋ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
科學(xué)家已經(jīng)合成出氧的一種單質(zhì)O
4，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是 （ ）
| A．摩爾質(zhì)量是64g | B．是氧的一種同位素 |
| C．分子中含有離子鍵 | D．是氧的一種同素異形體 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
在原子序數(shù)1—18號(hào)元素 中，按要求用合適的化學(xué)用語(yǔ)填空：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。
（3）原子半徑最小的元素是___________。
（4）最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是______________。
（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是_______________。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列比較正確的是
| A．電負(fù)性：K原子>Na原子 | B．離子半徑：r(Al3＋)>r(O2－) |
| C．能量：E(4s)>E(3d) | D．第一電離能：I1(P)>I1(S) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X
+與Z
2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是
.（ ）
| A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) |
| B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2- |
| C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 |
| D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱
、
、
。
（2）B元素位于元素周期表中第
周期，第
族。
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，用電子式表示C的單質(zhì)與H
2反應(yīng)的過(guò)程：
。
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有
。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
X、Y、Z、W為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
| A．X的氫化物的水溶液顯堿性 |
| B．Y和Z只能組成一種化合物 |
| C．Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性 |
| D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>Z |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素。
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了 個(gè)原子軌道 。
（2）A、B、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比為n（A）:n（B）:n（C）=1:3:2的化合物，該化合物的水溶液顯 （填“酸性”“堿性”“中性”），原因用離子方程式可表示為 。
（3）B、C、D三種元素離子半徑最小的是 （填離子符號(hào)）；AB2 分子的電子式
是 。M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性
相似，將M的最高價(jià)氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）E和F形成的化合物X容易水解生成兩種酸，寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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