將兩個(gè)鉑電極插人KOH溶液中,向兩極分別通人CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池。已知。通人CH4的一極,其電極反應(yīng)式是:CH4 + 10OH-  - 8e-=CO32-+7 H2O;通入O2的另一極,其電極反應(yīng)式是:2O2 + 4H2O +8e- = 8OH-。下列敘述不正確的是(  )。

A.通人CH4的電極為負(fù)極

B.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.燃料電池工作時(shí),溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng) 

D.該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH

 

【答案】

B

【解析】

試題分析:原電池中負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),所以甲烷在負(fù)極通入,氧氣在正極通入,因此A正確,B不正確;根據(jù)電極反應(yīng)式可知,選項(xiàng)C和D都是正確的,答案選B。

考點(diǎn):考查原電池的有關(guān)判斷。

點(diǎn)評:在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上,所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷和計(jì)算。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?順義區(qū)一模)近年來,碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛.
(1)甲烷燃燒放出大量的熱,可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活.
已知 ①2CH4(g)+3O2(g)=2CO (g)+4H2O(l)△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) 的△H=
-890.3KJ/mol
-890.3KJ/mol

(2)將兩個(gè)石墨電極插人KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池.通入CH4的一極,其電極反應(yīng)式是:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;通入O2的一極,其電極反應(yīng)式是
O2+4e_+2H2O=4OH-
O2+4e_+2H2O=4OH-

(3)若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水,寫出電解反應(yīng)的離子方程式為:
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
;電解一段時(shí)間后兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L(不考慮氣體的溶解).停止通電,假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變,則所得溶液的pH=
13
13

(4)將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)
CO (g)+H2O (g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為
0.16mol?(L?min)-1
0.16mol?(L?min)-1

②實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是
0.17
0.17
 (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)).
③該反應(yīng)的正反應(yīng)為
(填“吸”或“放”)熱反應(yīng).
④若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
b=2a>l(或a>0.5,b=2a;或b>1,b=2a)
b=2a>l(或a>0.5,b=2a;或b>1,b=2a)
 (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

有效地利用現(xiàn)有新能源和開發(fā)新能源已受到各國的重視.
(1)可用改進(jìn)汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能.例如,在汽油中加入乙醇來生產(chǎn)“無鉛汽油”.乙醇的分子式為C2H6O,試根據(jù)C、H、O成鍵的特點(diǎn),寫出C2H6O所有可能的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式
CH3CH2OH、CH3OCH3
CH3CH2OH、CH3OCH3

(2)天然氣的主要的成分是甲烷,其燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便,將成為我國西部開發(fā)的重點(diǎn)之一.能說明甲烷是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是
.(填寫編號,多選倒扣分)
①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體       、谄涠热〈锊淮嬖谕之悩(gòu)體
③其三氯取代物不存在同分異構(gòu)體              ④其四氯取代物不存在同分異構(gòu)體
(3)將兩個(gè)石墨電極插人KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池.通入CH4的一極電極反應(yīng)式是:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;通入O2的一極,其電極反應(yīng)式是
2O2+4H2O+8e-=8OH-(或O2+2H2O+4e-=4OH-
2O2+4H2O+8e-=8OH-(或O2+2H2O+4e-=4OH-
.已知4g甲烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ的熱量,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
;
(4)氫能是人類未來的理想能源.1980年我國首次制成一輛燃?xì)淦,乘員12人,以50km/h行駛了40km.為了有效發(fā)展民用氫能源,首先必須制得廉價(jià)的氫氣.下列既可供開發(fā)又消耗較低經(jīng)濟(jì)的制氫方法是
(填寫編號,多選倒扣分)
①電解水       、阡\和稀硫酸反應(yīng)       ③光解海水
其次,制得純氫氣后,還需要解決的問題是
貯存或運(yùn)輸
貯存或運(yùn)輸
.(寫出其中的一個(gè))

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建德化三中高二上學(xué)期第二次月考理科化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

將兩個(gè)鉑電極插人KOH溶液中,向兩極分別通人CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池。已知。通人CH4的一極,其電極反應(yīng)式是:CH4 + 10OH-  - 8e-=CO32-+7 H2O;通入O2的另一極,其電極反應(yīng)式是:2O2 + 4H2O +8e- = 8OH-。下列敘述不正確的是(  )。

A.通人CH4的電極為負(fù)極
B.正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.燃料電池工作時(shí),溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)
D.該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將兩個(gè)鉑電極插人KOH溶液中,向兩極分別通人CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池。已知。通人CH4的一極,其電極反應(yīng)式是:CH+ 10OH-  - 8e-=CO32-+7 H2O;通入O2的另一極,其電極反應(yīng)式是:2O2 + 4H2O +8e- = 8OH-。下列敘述不正確的是(  )。


  1. A.
    通人CH4的電極為負(fù)極
  2. B.
    正極發(fā)生氧化反應(yīng)
  3. C.
    燃料電池工作時(shí),溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)
  4. D.
    該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH

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