【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置研究金屬的腐蝕和電化學(xué)防護(hù)。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.若X是碳棒，將開關(guān)K置于M處，鐵棒的腐蝕加快

B.若X是銅棒，將開關(guān)K置于N處，鐵棒難以被腐蝕

C.若X是碳棒，將開關(guān)K 置于N處，鐵棒的腐蝕加快

D.若X是鋅棒，將開關(guān)K置于M處，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+ 2 H2O + 4e- = 4OH-

【答案】C

【解析】

A. 若X是碳棒，將開關(guān)K置于M處，則形成原電池，鐵棒為負(fù)極，故其腐蝕加快，A說法正確；

B. 若X是銅棒，將開關(guān)K置于N處，則形成電解池，鐵棒為陰極，其被保護(hù)，故難以被腐蝕，B說法正確；

C. 若X是碳棒，將開關(guān)K 置于N處，則形成電解池，其被保護(hù)，故難以被腐蝕，鐵棒的腐蝕減慢，C說法錯(cuò)誤；

D. 若X是鋅棒，將開關(guān)K置于M處，則形成原電池，鋅發(fā)生吸氧腐蝕，鐵棒為正極，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為O2+ 2 H2O + 4e- = 4OH-，D說法正確。

本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學(xué)工程專家侯德榜于1943年發(fā)明的。此方法具有食鹽利用率高、對環(huán)境的污染少、生產(chǎn)成本低等優(yōu)點(diǎn)。其制備中涉及如下兩個(gè)反應(yīng)：NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

(1)基態(tài)氯原子的電子排布式為______，C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____。

(2)①H2O、CO2、NH3三種分子中屬于V形分子的是_______。

②在常溫常壓下，1體積水可溶解700體積NH3、可溶解0.8體積CO2，試解釋其原因：_________。

(3)Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中一種可溶于水，則此種化合物是________(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是________。

(4)①要確定Na2CO3固體是晶體還是非晶體，最可靠的方法是_____。

②下列事實(shí)不能支持Na2CO3的晶體類型為離子晶體的是______(填字母)。

a．熔點(diǎn)為851℃ b．晶體中存在Na+、CO

c．可溶于水 d．晶體中存在離子鍵，共價(jià)鍵

(5)鈉、氧兩元素可形成兩種常見化合物，其中一種的晶胞如下圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為________，若晶胞參數(shù)為d pm，晶胞的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)NA=______(用含d、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有一個(gè)碳碳三鍵的炔烴，與氫氣充分加成后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有

A.1種B.2種C.3種D.4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，不溶于水，易溶于醇等有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②實(shí)驗(yàn)中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量SO2和CO2，用12．0g溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

類別

乙醇

1，2－二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

-130

9

-116

回答下列問題：

(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中，A中按最佳體積比3﹕1加入乙醇與濃硫酸后，A中還要加入幾粒碎瓷片，其作用是________。要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是________。

(2)裝置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，還可判斷裝置是否堵塞，若堵塞，B中現(xiàn)象是____________。

(3)在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液，其目的是_________。

(4)裝置D中小試管內(nèi)盛有液溴，判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_______。

(5)將1，2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在__________層(填“上”或“下”)。若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用______洗滌除去；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_____(填操作方法名稱)的方法除去。

(6)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到9.4g產(chǎn)品，1，2—二溴乙烷的產(chǎn)率為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、M、R 的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A.化合物 RX 中含有共價(jià)鍵

B.Y、Z、M 的氧化物均能溶于水

C.化合物R2M 是弱電解質(zhì)，其水溶液顯堿性

D.試管壁上殘留的M 單質(zhì)可以用熱的NaOH溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳鋼是工業(yè)上非常重要的一 種合金， 其主要成分錳是用軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量Al2O3、MgO、SiO2)為原料制備的，某種生產(chǎn)工藝流程如下圖所示 ：

已知：MnO2不溶于稀硫酸，但它可以在酸性條件下和一些還原劑反應(yīng)生成 Mn2+。

難溶物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

Mn(OH)2

溶度積常數(shù)

4.0×10-38

1.0×10-33

1.8×10-11

1.8×10-13

(1)為了提高錳的浸出率 ，通常需要將軟錳礦_______； 酸浸時(shí) MnO2 溶解的離子反應(yīng)方程式是____________________。

(2)濾渣 2 的主要成分是____________(填化學(xué)式)。

(3)沉錳時(shí)發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式是________; 沉錳后需要對所得的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌操作，如何檢驗(yàn)沉淀己洗凈？________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為電解池。裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過，已知電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr，當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是

A. 閉合開關(guān)K時(shí)，Na＋從右到左通過離子交換膜

B. 閉合開關(guān)K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋

C. 閉合開關(guān)K時(shí)，當(dāng)有0.1 mol Na＋通過離子交換膜時(shí)，X電極上放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L

D. 閉合開關(guān)K時(shí)，X電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4 的方法

C.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若處在B點(diǎn)溫度時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：

①將4.4g該有機(jī)物完全燃燒，生成 0.2mol CO2和3.6g水；

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖1的質(zhì)譜圖；③A的核磁共振氫譜如圖2：

試回答下列問題：

（1）有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是__________

（2）有機(jī)物A的分子式是_________

（3）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________

（4）紅外光譜上發(fā)現(xiàn)A有﹣COOH和2個(gè)﹣CH3則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式 ____________

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