Question

將鋁制品與鐵棒作電極，以NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，通電后在鋁制品與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電解液從小孔通過(guò)并產(chǎn)生熱量，使氫氧化鋁分解，從而在鋁制品表面形成一層較厚的氧化膜.對(duì)于這一電解過(guò)程中敘述不正確的是

1. A.
   鋁是陽(yáng)極，鐵是陰極
2. B.
   使用NaHCO₃溶液作為電解液，能減緩陰極區(qū)的pH增大
3. C.
   電解液必須保持pH的相當(dāng)穩(wěn)定
4. D.
   該電解過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)式是：Al-3e^-=Al³⁺

Answer 1

D
該電解過(guò)程中，由于生成了Al(OH)₃薄膜，即可得知電解過(guò)程中鋁是陽(yáng)極，失去電子，其電極反應(yīng)式為：2AL—6e^—+6HCO₃^—=2AL(OH)₃+6CO₂↑；A正確；陰極電極反應(yīng)式為：6H₂O+6e^—=3H₂+6OH^—，B正確；C正確，電解液必須保持pH的相當(dāng)穩(wěn)定，否則生成的鋁離子直接與其他離子參與反應(yīng)。D錯(cuò)。