【題目】0.8 mol I2(g)1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中在一定溫度下發(fā)生反應I2(g)H2(g) 2HI(g) ΔH <0并達到平衡。HI的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示

HI體積分數(shù)

1min

2min

3min

4min

5min

6min

7min

條件I

26%

42%

52%

57%

60%

60%

60%

條件II

20%

33%

43%

52%

57%

65%

65%

下列說法中正確的是

A. 在條件I下,該反應的平衡常數(shù)K=10

B. 在條件I下,從開始反應至5min,用H2表示的反應速率為0.10 mol/(L·min)

C. 在條件II下,到達平衡時, I2(g)的轉(zhuǎn)化率為81.25%

D. 與條件I相比,為達到條件II的數(shù)據(jù),可能改變的條件是降低壓強

【答案】C

【解析】A、I2的消耗濃度為xmol/L,則:

I2(g)H2(g) 2HI(g)

起始濃度(mol/L0.8 1.2 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/Lx x 2x

平衡濃度(mol/L0.8-x 1.2-x 2x

平衡時HI的體積分數(shù)為60%,則:2x÷2=0.6,故x=0.6,平衡常數(shù)KA錯誤;B、在條件I從開始反應至5min時,H2的反應速率為0.6mol/L÷5min=0.12 mol/Lmin),B錯誤;C、在條件II下設I2的消耗濃度為ymol/L,根據(jù)A中分析,到達平衡時,2y÷2=0.65,故x=0.65所以I2(g)的轉(zhuǎn)化率為0.65/0.8×100%81.25%,C正確;D相同時間內(nèi)HI的體積分數(shù)減小,說明反應速率減慢,平衡時HI體積分數(shù)大于條件I時,故改變條件平衡正向移動,由于壓強、催化劑不影響平衡移動,可能是降低溫度,D錯誤,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[2016·新課標I](Ge)是典型的半導體元素,在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題:

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________,有__________個未成對電子。

(2)GeC是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是______________________________。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因______________________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

400

(4)光催化還原CO2制備CH4反應中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________________________。

(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_______________,微粒之間存在的作用力是_______________

(6)晶胞有兩個基本要素:

原子坐標參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A(0,0,0);B(,0,);C(,0)。則D原子的坐標參數(shù)為_______________。

晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為_____g·cm3(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后,改變下列一個條件,下列敘述正確的是

A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應為吸熱反應

B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應方向移動,混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時,充入稀有氣體,壓強增大,平衡向正反應方向移動,混合氣體的顏色變淺

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol HH鍵斷裂時吸收熱量為(

A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是( )

①室溫下,向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液,則c(Ag+)、Ksp(AgCl)均減小

②在=1012溶液中 Na+I-、NO3-、SO42-不能大量共存

③在原電池裝置中,電子從負極流出,沿導線流入正極,經(jīng)溶液或鹽橋回到負極

④鍋爐水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,后用酸除去

⑤高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維,光導纖維遇強堿會斷路

⑥用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定0.1 mol/LNaOH溶液至中性時:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)

100℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性

⑧向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2,再通入足量NH3,可析出NaHCO3晶體

A.②④⑥B.①②⑦C.①④⑤D.③⑤⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗能達到目的的是(

選項

目的

實驗

A

檢驗某品牌食鹽是否為加碘鹽

將樣品溶解后滴加淀粉溶液

B

檢驗補鐵劑硫酸亞鐵片是否部分氧化

取樣品溶解于水,滴加鐵氰化鉀溶液

C

鑒別葡萄糖溶液和蔗糖溶液

分別取樣,滴加銀氨溶液,水浴加熱

D

證明具有漂白性

通入酸性溶液中

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鎳在工業(yè)上應用廣泛,請回答下列問題。

(1) Ni是元素周期表中第28號元素,第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是____(用元素符號表示)

(2) 過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=____。與CO互為等電子體的陰離子是____(只寫一種),CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為____。1mol Ni(CO)n中含σ鍵為____ mol。

(3) 甲醛(H2C=O)Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子內(nèi)C原子的雜化方式為____,甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程

B.反應生成沉淀時放出的熱叫做中和熱

C.熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是分數(shù)

D.反應放出的熱就是的燃燒熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究SO2的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護具有重要意義。

(1)一種將SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4S的反應為3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s) ΔH

已知SO3(g)H2O(g)=H2SO4(l) ΔH1=-177 kJ·mol1

S(s)O2(g)=SO2(g) ΔH2=-297 kJ·mol1

2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) ΔH3=-197 kJ·mol1 ΔH__________kJ·mol1。

(2)SO2堿吸收液含NaHSO3Na2SO3NaHSO3可用于制取焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。一種用SO2堿吸收液和三室膜電解技術(shù)制取NaHSO3的裝置如圖甲所示。已知常溫下含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)如圖乙所示,H2SO3的電離平衡常數(shù)K1=1.23×102、K2=5.6×108。

①電解后__________(填“a”、“b”或“c”)室的NaHSO3濃度較大。

②常溫下,當SO2堿吸收液的pH8時,溶液中c(SO32-)c(HSO3-)__________

③常溫下0.1 mol·L1 NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-SO32-的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________。

(3)利用間接電化學法消除NO的原理如圖丙所示。

①陰極的電極反應式為__________;

②吸收池每吸收轉(zhuǎn)化1mol NO,陽極區(qū)生成標準狀況下O2的體積為__________L。

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