【題目】根皮素J ()是一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下:
已知:
+R"CHO+H2O
回答下列問題:
(1)C的化學名稱是___________.E中官能團的名稱為_______________.
(2)B為溴代烴,請寫出A→B的反應試劑___________.
(3)寫出由C生成D的反應類型___________
(4)F→H的化學方程式為______________________.
(5)M是E的同分異構體,同時符合下列條件的M的結構有___________種(不考慮立體異構)
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生銀鏡反應
(6)設計以丙烯和1,3-丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無機試劑任選).
【答案】對甲基苯酚或4-甲基苯酚 醛基、醚鍵 鐵、液溴 取代反應 +4NaOH+5H2O 13
【解析】
(2)-(5)中B為溴代烴,對比A、B的結構可知,A與溴在Fe作催化劑條件下發(fā)生取代反應生成B,B發(fā)生鹵代烴的水解反應生成C,故B為;C與CH3I發(fā)生取代反應生成D,D中發(fā)生氧化反應生成E;由G的結構簡式、H的化學式、J的結構簡式,可知F與G之間先脫去1分子水,然后酚羥基再與NaOH發(fā)生中和反應,可知脫水產物含有4個酚羥基,而J的分子中比I的多2個H原子,可知E與HI反應又引入酚羥基得到F,F的醛基與G中甲基之間脫去1分子水,故F為、H為,則I為,I中碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應生成J。
(6)由F→H可知,與OHCCH2CHO反應生成;丙烯與HCl發(fā)生加成反應生成CH3CHClCH3,然后水解生成,再發(fā)生氧化反應生成。
(1)根據C的結構簡式,其化學名稱是對甲基苯酚或4-甲基苯酚;根據結構簡式可知,E中官能團的名稱為醛基、醚鍵。
(2)B為溴代烴,其結構簡式,A→B的反應條件為鐵、液溴。
(3)由C生成D是酚羥基中氫原子被甲基替代,即的反應類型為取代反應。
(4)F→H根據已知條件的反應機理可知反應方程式為+4NaOH+5H2O。
(5)M是的同分異構體, ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明結構中含酚羥基,②能發(fā)生銀鏡反應說明結構中有醛基,故M的結構有(移動-CH3,3種),(移動-CH3,3種),(移動-CH3,2種),(移動-CH2CHO,3種),共13種。
(6)結合題中已知 ,由丙烯和1,3-丙二醛制備,需要由丙烯制得丙酮,丙酮與1,3-丙二醛發(fā)生已知信息種的反應得到,合成路線為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗、N棒變細,以此判斷下表中所列M、N、P物質,其中可以成立的是
選項 | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知有機化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉化關系,且C能跟NaHCO3發(fā)生反應,C和D的相對分子質量相等,E為無支鏈的化合物。
請回答下列問題:
(1)已知E的相對分子質量為102,其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%,其余為氧,則E的分子式為_________________。
(2)B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應生成某高分子化合物,此高分子化合物的結構簡式為_________________。
(3)D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取,寫出此反應的化學方程式_________________。
(4)反應①的化學方程式_________________。
(5)B有多種同分異構體,請寫出一種同時符合下列四個條件的結構簡式:_________________。
a.能夠發(fā)生水解
b.能發(fā)生銀鏡反應
c.能夠與FeCl3溶液顯紫色
d.苯環(huán)上的一氯代物只有一種
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C原子序數依次遞增,它們的原子的最外層電子數之和為10。A與C在周期表中同主族,B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數。下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑A<B<C
B. A的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物的穩(wěn)定性
C. C的氧化物的熔點比A的氧化物的低
D. A與C可形成原子晶體
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A.Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大
B.X、Z都是第二周期ⅥA族元素,單質的氧化性X>Z
C.Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高
D.W元素最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于小蘇打水溶液的表述正確的是( 。
A. 存在的電離平衡為HCO3-+H2OH2CO3+OH-
B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C. HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
D. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是
A.標準狀況下,22.4 L Cl2與水充分反應,轉移電子數為NA
B.31 g P4(分子結構:)中的共價鍵數目為1.5NA
C.30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃燒,產生的CO2分子數目為NA
D.1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數大于0.5NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域,三氯氫硅()是制備甲硅烷的重要原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產時伴隨發(fā)生的反應有:
①
②
以硅粉和氯化氫氣體生產的熱化學方程式是_______________________。
(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰()制甲硅烷,反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為_________________________________________________。
(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟,此反應采用一定量的催化劑,在不同反應溫度下測得的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。
①時,平衡轉化率為_________。該反應是__________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
②時,要縮短反應達到平衡的時間,可采取的措施有________________________。(答一種即可)
③比較a、b處反應速率的大小:_______________(填“>”“<”或“=”)。已知反應速率分別是正、逆反應的速率常數,與反應溫度有關,x為物質的量分數,則在時___________(保留3位小數)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液,pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結論正確的是( )
A.已知室溫下某堿AOH的Kb=1×10-9,則AY的水溶液呈堿性
B.當加入10.00mL NaOH溶液時,有c(Na+)>c(HX)> c(X-)> c(H+)
C.pH=7時,c(Y-)=c(X-)
D.a、b兩點溶液混合后,c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com