【題目】生活中的有機物種類豐富,在衣食住行等多方面應用廣泛,其中乙醇是比較常見的有機物。

(1)乙醇是無色有特殊香味的液體,密度比水_____。

(2)工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇,該反應的化學方程式為___。(不用寫反應條件)

(3)下列屬于乙醇的同系物的是___,屬于乙醇的同分異構體的是____。(選填編號)

A B CCH3CH2—O—CH2CH3

DCH3OH ECH3—O—CH3 FHO—CH2CH2—OH

(4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應:

①乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化,反應的化學方程式為________。

46g乙醇完全燃燒消耗___mol氧氣。

③下列說法正確的是___(選填字母)。

A.乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應

B.實驗室制乙烯時,溫度控制在140

C.黃酒中某些微生物將乙醇氧化為乙酸,于是酒就變酸了

D.陳年的酒很香是因為乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸發(fā)生酯化反應

【答案】 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH D E 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 3 CD

【解析】

(1)乙醇密度比水;

(2)乙烯中含雙鍵可和水發(fā)生加成反應生成乙醇;

(3)根據(jù)同系物及同分異構體的概念分析;

(4)乙醇含有羥基,可發(fā)生催化氧化,可燃燒,可發(fā)生取代反應和消去反應,以此解答該題。

(1)乙醇是無色具有特殊香味的密度比水小液體;

(2)乙烯中含雙鍵可和水發(fā)生加成反應生成乙醇,反應方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

(3)結構相似,在組成上相差若干個CH2原子團的物質互稱同系物,故乙醇的同系物有甲醇,合理選項是D

分子式相同結構不同的有機物互稱同分異構體,乙醇的同分異構體為甲醚,合理選項是E;

(4)①乙醇在銅作催化劑的條件下加熱,可被氧氣氧化為乙醛,反應的化學方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O;

46 g乙醇的物質的量n(C2H5OH)=46 g÷46 g/mol=1 mol,根據(jù)乙醇燃燒的方程式:C2H5OH+3O22CO2+3H2O,可知1 mol乙醇完全燃燒消耗3 mol氧氣;

A.乙醇含有羥基,能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A錯誤;

B.實驗室制乙烯時,溫度控制在170℃,B錯誤;

C.黃酒中某些微生物將乙醇氧化為乙酸,乙酸具有酸性,于是酒就變酸了,C正確;

D.陳年的酒很香是由于乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸發(fā)生酯化反應生成了具有特殊香味的乙酸乙酯,因此而具有香味,D正確;

故合理選項是CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機化學反應方程式及反應類型均正確的是

選項

化學反應方程式

反應類型

A

CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

酯化反應

B

CH4Cl2 CH3ClHCl

置換反應

C

CH2=CH2Br2 CH3CHBr2

加成反應

D

Br2 HBr

取代反應

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3MgO、SiO2等雜質,用此廢料提取NiSO4Ni的流程如下:

已知:有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖:

1)濾渣1的主要成分為____。

2)①用離子方程式解釋加入H2O2的作用____。

②加Na2CO3調節(jié)溶液的pH5,則濾渣2的主要成分為____

3)從濾液2中獲得NiSO4·6H2O的實驗操作是____、過濾、洗滌、干燥。

4)電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳,其基本反應原理示意圖如圖:

B極附近pH____(填增大、減小不變);用平衡移動原理解釋B極附近pH變化的原因:____。

②一段時間后,在AB兩極均收集到11.2L氣體(標準狀況下),理論上能得到Ni____g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某物質只含C、H、O三種元素,其分子的球棍模型如圖所示,分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。

(1)該物質中含氧官能團的結構簡式為________。

(2)下列物質中,與該物質互為同分異構體的是________(填序號)

ACH3CH2CH2COOH

BOHCCH(CH3)CHO

CCH3CH2CH===CHCOOH

DCH2===CHCOOCH3

(3)該分子中共平面的原子數(shù)最多為________(已知羧基的四個原子可以共平面)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液,下列有關該電池的敘述不正確的是( )

A. 正極反應式為:O2+2H2O+4e-====4OH-

B. 工作一段時間后,電解液中KOH的物質的量不變

C. 該燃料電池的總反應方程式為:2H2+O2====2H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液,產生2.24 L Cl2(標準狀況)時,有0.1 mol電子轉移

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【題目】某同學準備用下圖所示裝置制取H2還原氧化銅,在實驗中發(fā)現(xiàn)稀硫酸不足,與鋅粒無法接觸而又無其他酸液可加入,經(jīng)思考后他從長頸漏斗中加入適量的合適試劑完成了實驗,下列試劑中不合適的是

A.B.四氯化碳C.酒精D.KCl溶液

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【題目】如圖是某無機化合物的二聚分子,該分子中A、B兩種元素都只有3個能層,分子中所有原子的最外層都達到8個電子的穩(wěn)定結構。下列說法不正確的是

A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA

B.該化合物是共價化合物,在熔融狀態(tài)下能導電

C.該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體

D.該化合物中存在極性共價鍵,無非極性共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物有許多用途,相關物質的物理常數(shù)如下表所示:

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點/

85.5

115.2

600(分解)

75.5

16.8

10.3

沸點/

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問題:

1)基態(tài)Fe原子價層電子的軌道表示式為_________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是____________

3)圖(a)S8的結構,其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為___________。

4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構型為____________形,其中共價鍵的類型有________種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為__________

5FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nmFeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為______g·cm3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物M對霉菌有較好的抑制作用,結構簡式為,其合成路線如圖所示:

已知:

回答下列問題:

(1)化合物B的分子式為___;D中官能團的名稱為__。

(2)反應②的反應類型是__。

(3)化合物E的結構簡式為___。

(4)寫出A與足量溴水反應的化學方程式:__。

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構體__(填結構簡式,寫出一種即可)。

①含有硝基和羰基,且分別和苯環(huán)直接相連;

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;

③核磁共振氫譜顯示有3組峰,且峰面積之比為223

(6)請以、為原料合成化合物,寫出制備的合成路線流程圖。(無機試劑任用)__。

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