【題目】常溫下,下列有關敘述正確的是

A. 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后:c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B. 常溫下,pH=6NaHSO3溶液中:c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

C. 等物質的量濃度、等體積的Na2CO3NaHCO3混合:<

D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

【答案】B

【解析】0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后,溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉,根據(jù)物料守恒可知:c(Na+)<2[c()+c()+c(H2CO3)],A錯誤;常溫下,pH=6NaHSO3溶液中,電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c()+c(),物料守恒為c(Na+)=c()+ c()+ c(H2SO3),由兩個守恒關系式消去鈉離子的濃度可得,c()c(H2SO3)=c(H+)c(OH)=1×106 mol·L1

1×108 mol·L1=9.9×107 mol·L1,B正確;根據(jù)碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數(shù)可得:c()/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H+)、c()/c()=K()/c(H+),由于同一溶液中,則氫離子濃度相同,根據(jù)碳酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子可知,c()/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H+)>c()/c()=K()/c(H+),C錯誤;0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸),由電荷守恒可知2c()+c()+c(OH)+ c(Cl)=c(Na+)+c(H+),D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:

已知:i.RCH2Br RHC═CHR′

ii.RHC═CHR′

iii.RHC═CHR′

(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)

(1)A屬于芳香烴,其名稱是_______________________。

(2)D的結構簡式是_______________________________。

(3)F生成G的反應類型是________________________________________。

(4)EI2在一定條件下反應生成F的化學方程式是_____________________;此反應同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構體,此有機副產(chǎn)物的結構簡式是_______________________________。

(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。

A. G存在順反異構體

B. G生成H的反應是加成反應

C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應

D. 1 mol F1 mol H與足量NaOH溶液反應,均消耗2 molNaOH

(6)以乙烯為起始原料,結合已知信息選用必要的無機試劑合成寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線,圖230℃時,取其中兩種固體各1g分別放進盛有10g水的兩支試管中,充分振蕩后的溶解情況,下列說法正確的是(

A. 甲物質的溶解度比乙物質的溶解度大

B. 加入試管1的固體是丙

C. 向燒杯中加入NH4NO3固體后,試管2中一定有晶體析出

D. 30℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g降溫至20℃,所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是乙>甲=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按圖裝置實驗,若x軸表示流入正極的電子的物質的量,則y軸應表示( )

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質量 ④b棒的質量 溶液的質量

A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素XY、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質是寶石,Y2+電子層結構與氖相同,Z的質子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質為淡黃色固體,回答下列問題:

1M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

2Z元素是____,其在自然界中常見的二元化合物是____。

3XM的單質在高溫下反應的化學方程式為______,產(chǎn)物分子為直線形,其化學鍵屬__________共價鍵(填極性非極性)。

4)四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備,其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C、S和Cl元素的單質及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關注。請回答下列問題:

(1)已知:I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1;

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2;

Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。

(2)25℃時,H2SO3溶液中各含硫微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化關系如圖甲所示。

已知25℃時,NaHSO3的水溶液pH<7,用圖中的數(shù)據(jù)通過計算解釋原因 ____________________。

(3)NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑,工業(yè)上采用電解法制備 NaClO2的原理如圖乙所示。

①交換膜應選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)

②陽極的電極反應式為________________________________________。

(4)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,發(fā)生反應2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol,若反應進行到20min時達平衡,測得CO2的體積分數(shù)為0.5,則前20min的反應速率v(CO)= _________,該溫度下反應化學平衡常數(shù)K=____________(L·mol-1

(5)在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應體系總壓強隨時間的變化如圖(I)所示:

①圖(I)中三組實驗從反應開始至達到平衡時,v(CO)最大的為___________(填序號)

②與實驗a相比,c組改變的實驗條件可能是_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質含有非極性共價鍵的共價化合物是(

A. H2O2B. HClC. Na2O2D. Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗是化學學習中非常重要的內(nèi)容,根據(jù)下面兩個實驗回答問題。

(一)某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。

(查閱資料)25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

(實驗探究)向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。

(1)分別向兩支試管中加入不同試劑,記錄實驗現(xiàn)象如表:(表中填空填下列選項中字母代號)

試管編號

加入試劑

實驗現(xiàn)象

2滴0.1mol/LFeCl3溶液

_____

4mL2mol/LNH4Cl溶液

_____

A.白色沉淀轉化為紅褐色沉淀 B.白色沉淀不發(fā)生改變

C.紅褐色沉淀轉化為白色沉淀 D.白色沉淀溶解,得無色溶液

(2)同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種:

猜想1:NH4+結合Mg(OH)2電離出的OH,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。

猜想2:____________________________________________________________。

(3)為驗證猜想,同學們?nèi)∩倭肯嗤|量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中,一支試管中加入醋酸銨溶液(pH=7),另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH=8),兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是____(填 “1”或“2”)。

(二)測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.000 0 g該碘鹽,溶于蒸餾水,然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應為KIO3+3H2SO4+5KI===3K2SO4+3I2+3H2O),充分反應后將混合溶液稀釋至250 mL,然后取25.00 mL用5.0×10-4 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑,反應為I2+2S2O32-===2I+S4O62-)。有關實驗數(shù)值如下表所示。

滴定次數(shù)

待測液的體積(mL)

滴定前的讀數(shù)(mL)

滴定后的讀數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.00

15.90

第二次

25.00

0.00

14.99

第三次

25.00

0.00

15.01

該碘鹽中碘元素的百分含量為________。(保留三位有效數(shù)字)下列操作中,會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________

a.滴定終時,俯視刻度

b.沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應的滴定管

c.錐形瓶中有少量的蒸餾水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是(  )

A. NaHSO4 = Na++ HSO4B. BaSO4 = Ba2++SO42

C. CH3COONH4NH4+ + CH3COOD. H2CO32H++CO32

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