Question

常溫下，下列說法正確的是（　�。�

• A、往CH₃COOH溶液中加水，c（OH^-）和c（H⁺）均增大
• B、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?1^-1的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，c（Na⁺）＞（CH₃COO^-）
• C、某濃度的氯化銨溶液中存在c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、在pH=4的氯化銨溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．加水稀釋促進醋酸電離，但溶液中c（H⁺）減小、c（OH^-）增大；
B．二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
C．氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．加水稀釋促進醋酸電離，但溶液中c（H⁺）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則c（OH^-）增大，故A錯誤；
B．二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞（CH₃COO^-），故B正確；
C．氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞（HO^-），再結(jié)合電荷守恒得c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故C錯誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合守恒思想解答即可，易錯選項是D，電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒與溶液酸堿性無關(guān)，為易錯點．