下列有關說法正確的是（    ）
A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大
D．吸熱反應“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的ΔS＜0
B

試題分析：A、實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量CuSO4溶液，加入硝酸銅溶液的話可能導致溶液不再產(chǎn)生氫氣，因為成了硝酸溶液，而硝酸有強的氧化性，錯誤；B、為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，先將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再加入鹽酸溶解，正確；C、升高溫度，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；D、該反應中熵不變，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學實驗要符合“綠色化學”理念。某實驗小組對“銅與濃硝酸反應”進行了探究性實驗。試回答下列問題:

(1)寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式:                                     。
(2)與裝置Ⅰ相比,裝置Ⅱ的優(yōu)點是                                   ,裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優(yōu)點外,還有的優(yōu)點是                          。
(3)在裝置Ⅲ中,若使NO2氣體充滿燒瓶,應先關閉彈簧夾　　　　,再打開彈簧夾　　　　;當氣體充滿燒瓶后,將銅絲提起,然后把a、b、c都關閉,并把燒瓶置于沸水中,下列情況不變的是　　　　。
A．顏色
B．質(zhì)量
C．氣體的平均相對分子質(zhì)量
D．密度
E.壓強
(4)為了驗證NO2與水的反應,欲使燒杯中的水進入燒瓶的操作是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸銨是含氮量較高的化肥，生產(chǎn)流程如下（產(chǎn)物水均已略去）：

（1）反應④的化學方程式為3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，該反應的氧化劑為__________，還原劑為__________。
（2）補充并配平反應②的化學方程式：____NH3  ＋___O2____NO+ ________
（3）化學反應_______(填序號)是非氧化還原反應，離子方程式為_________________
（4）有人設計了一個反應來制備硝酸NO2+NH3 — HNO3+H2O（未配平），你認為該反應     （填“能”或“不能”）發(fā)生，理由是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用，關系著農(nóng)業(yè)生產(chǎn)是否豐收�；瘜W肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應用，為化學肥料的大規(guī)模工業(yè)生產(chǎn)提供了舞臺。
（1）在合成氨的設備(合成塔)中，設置熱交換器的目的是______________。
（2）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，一般可采用下列兩種方法處理。
堿液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
氨還原法：8NH3＋6NO27N2＋12H2O(NO也有類似的反應)
請從綠色化學的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：____________________。
（3）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗用NH3質(zhì)量(不考慮其他損耗)的________%。
（4）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入下表(填兩條應注意的事項及理由即可)。
 
注意事項
理由
①
______________
____________
②
________________
____________
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是(　　)
A．稀HNO3B．濃HNO3C．濃H2SO4D．濃HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題

（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是       ，儀器B中發(fā)生反應的化學方程式為           
（2）完成下面表格中的空白

（3）取下裝置丙中的試管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液顏色褪去，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為               。反應后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等陰離子，請?zhí)顚戣b定SO32—、SO42—和I—的實驗報告。
限選試劑：2mol·L—1HCl、1mol·L—1H2SO4、1mol·L—1BaCl2、1mol·L—1Ba(NO3)2、CCl4、新制飽和溴水、新制飽和氯水。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將11.2g鎂?銅合金完全溶于足量的稀硝酸中，充分反應后，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。反應過程中產(chǎn)生NO的體積（標準狀況下）為
A．4.48LB．6.72LC．11.2LD．13.44L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中（如圖），滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；②滴管內(nèi)液面上升，氣體變成無色；③滴管內(nèi)液面再次下降．下列說法中不正確的是
A．現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2
B．產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因是NO2與水反應
C．產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因是銅與稀硝酸反應
D．最終瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)一定只有Cu(NO3)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料。現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用：①銅與稀硝酸反應制�。�3Cu + 8HNO3（稀）3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O
②銅與濃硝酸反應制�。篊u + 4HNO3（濃）= Cu（NO3）2 + 2NO2↑+ 2H2O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應制�。�2Cu + O2 2CuO，CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O  下列有關說法正確的是（   ）
A．制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少
B．制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少
C．三種方案中，第③方案最經(jīng)濟環(huán)保
D．三種方案的反應都可以在鐵質(zhì)容器中進行

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