【題目】有機物AH的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長調(diào)節(jié)劑,它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平;D是一種合成高分子材料,此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”。

請回答下列問題:

(1)E官能團的電子式為_____

(2)關(guān)于有機物A、B、C、D的下列說法,不正確的是____(選填序號)。

a. A、B、C、D均屬于烴類

b. B的同系物中,當(dāng)碳原子數(shù)≥4時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象

c. 等質(zhì)量的AD完全燃燒時消耗O2的量相等,生成CO2的量也相等

d. B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色,但AD可以

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)③:____________________________

反應(yīng)⑥:_____________________________。

(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑,可由反應(yīng)①或②制備,請指出用哪一個反應(yīng)制備較好:_______,并說明理由:__________________。

【答案】 ad nCH2=CH2 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 反應(yīng)①為加成反應(yīng),原子利用率100%,反應(yīng)②為取代反應(yīng),有副反應(yīng),CH3CH2Cl產(chǎn)量較低,故反應(yīng)①制備較好

【解析】

A是植物生長調(diào)節(jié)劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,即A為乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2AH2發(fā)生加成,即BCH3CH3;AHCl發(fā)生加成反應(yīng),即CCH3CH2ClAH2O發(fā)生加成反應(yīng),即ECH3CH2OH;反應(yīng)⑤是乙醇的催化氧化,即FCH3CHO;乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸,即GCH3COOH;乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),生成H,則HCH3CH2OOCCH3;D為高分化合物,常引起白色污染,即D為聚乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此分析;

1)根據(jù)上述分析,ECH3CH2OH,其官能團是-OH,電子式為;

2a、A、B、C、D結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2CH3CH3、CH3CH2Cl,其中C不屬于烴,故a說法錯誤;

b、烷烴中出現(xiàn)同分異構(gòu)體,當(dāng)碳原子≥4時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象,故b說法正確;

c、AD的最簡式相同,因此等質(zhì)量時,耗氧量相同,故c說法正確;

d、B為乙烷,不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色,D中不含碳碳雙鍵,也不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色,故d說法錯誤;

答案選ad;

3)反應(yīng)③發(fā)生加聚反應(yīng),其反應(yīng)方程式為nCH2=CH2

反應(yīng)⑥發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O;

4)反應(yīng)①為加成反應(yīng),原子利用率100%,反應(yīng)②為取代反應(yīng),有副反應(yīng),CH3CH2Cl產(chǎn)量較低,故反應(yīng)①制備較好。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 的中,含有個中子

B. pH=1的H3PO4溶液中,含有

C. 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加個P-Cl鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,HNO2CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-41.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線I代表HNO2溶液

B.溶液中水的電離程度:b點>c

C.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同

D.c點到d點,溶液中保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。預(yù)計在未來20年里,不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料出現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其它稀土原料。

(1) 釹(Nd)為60號元素,在元素周期表中的位置是_____;基態(tài)鐵原子的外圍電子排布圖是______。

(2)實驗測得氣態(tài)A1C13的實際存在形式為A12C16雙聚分子,其中A1原子的雜化方式是__________;A12C16與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4];[A1(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有______(填選項字母)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

(3)已知立方BN晶體硬而脆,其原因是_______;其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,N原子填充在B原子構(gòu)成的正四面體空隙中,則晶胞中正四面體的空隙填充率為_______,設(shè)晶胞中最近的BN原子之間的距離為a nm,晶體的密度為b gcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為_____mol-1 (列式即可,用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列為某學(xué)生在實驗室中制備高錳酸鉀晶體的流程圖。

根據(jù)上圖回答下列問題:

1)操作①和②均需在坩堝中進行,根據(jù)實驗實際應(yīng)選擇坩堝為_____(填字母);

a.石英坩堝 b.氧化鋁坩堝 c.鐵坩堝

2)已知:3MnO42-+2H2O2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④中通CO2調(diào)pH=10~11,其目的是_____;

3)得到墨綠色溶液后,也可用如圖所示方法制備KMnO4,電極均為鉑電極。

A極上的電極反應(yīng)式為_____

②這種方法與上面的方法相比,其優(yōu)點是_____

4)實驗室中,可用0.10mol/L,草酸作標(biāo)準(zhǔn)溶液,利用下述反應(yīng),測定所得KMnO4晶體的純度。5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

agKMnO4晶體樣品配制成100mL溶液。每次取20.00mL于錐形瓶中進行滴定實驗兩次。兩次實驗所用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為22.15mL22.17mL,由此求得KMnO4晶體的純度為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說法不正確的是(

A.三聯(lián)苯與四聯(lián)苯互為同系物

B.可用燃燒法鑒別環(huán)乙烷、苯、CCl4

C.分子式為C5H10的烴存在順反異構(gòu)體

D.分子中所有原子可能位于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.1.0 mol·L-1KNO3溶液:H+,Fe2+,Cl-

B.石蕊溶液呈紅色的溶液:,Ba2+,Cl-

C.pH=12的溶液:K+,Na+CH3COO-,Br-

D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+,K+,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:用NH3催化還原NOx時包含以下反應(yīng).

反應(yīng)①:4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) H1=-1 807. 0 kJ·mol—1,

反應(yīng)②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) H2=?

反應(yīng)③:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H3=-113.0kJ·mol一1

(1)反應(yīng)②的H2==_____________。

(2)為探究溫度及不同催化劑對反應(yīng)①的影響.分別在不同溫度、不同催化劑下.保持其他初始條件不變重復(fù)實驗.在相同時間內(nèi)測得N2濃度的變化情況如下圖所示。

①反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達式K=________。相同溫度下.在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化劑乙的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)。

②N點后N2濃度減小的原因可能是_____________________。

(3)某溫度下,在1 L恒容密閉容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO發(fā)生反應(yīng)①.當(dāng)氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時反應(yīng)達到平衡.則NH3的轉(zhuǎn)化率為____,達平衡所用時間為5 min.則用NO表示此反應(yīng)0~5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),下圖為三套實驗裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱:a.__________,b._____________。

(2)若利用裝置1分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是__________,將儀器補充完整后進行實驗,冷凝水由________(fg) 口通入。

(3)用裝置II分離混合物時,為使液體順利流下,應(yīng)進行的操作是_______________。

(4)實驗室用Na2CO3·10H2O 晶體配制0.05mol/L Na2CO3 溶液970mL

①應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O 的質(zhì)量是____g。

②裝置III是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯誤是_______________

③除了圖中給出的儀器和托盤天平以及燒杯外,為完成實驗還需要的儀器有:______________。

Ⅱ利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:

(1)溶液配制:稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在________中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL________中,加蒸餾水至________。

(2)滴定:取0.00950 mol·L1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-6I14H===3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I22S2O32-===S4O62-2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液______,即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為______%(保留1位小數(shù))

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