【題目】碘化鈉是一種白色結晶粉末,醫(yī)療上可用于甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑等。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼為原料制得,部分裝置如下圖所示。
實驗步驟如下:
步驟①向三口燒瓶中加入8.2 gNaOH及30 mL水,攪拌冷卻。
步驟②向制得的NaOH溶液中加入25.4 g單質碘,開動磁力攪拌器,保持6070℃至反應充分。
步驟③向步驟②所得溶液中加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼),還原NaIO和NaIO3,得Nal溶液粗品和空氣中常見的某氣體。
步驟④向溶液③中加入1.0 g活性炭,煮沸半小時,然后將溶液與活性炭分離。
步驟⑤蒸發(fā)濃縮、結晶、過濾及干燥得產品24.3 g。
(1)步驟②溫度不宜超過70℃的原因是__________;該步驟反應完全的現象是___________。
(2)步驟③N2 H4·H2O還原NaIO3的化學方程式為_______________。
(3)步驟④加入活性炭的目的是________;“將溶液與活性炭分離”的方法是__________。
(4)本次實驗成品率為________。
【答案】 防止碘升華 無固體殘留且溶液接近無色 3N2H4·H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O 脫色(將多余的I2吸附除去) 趁熱過濾 80.46%(81.0%也正確)
【解析】本題考查常見無機物質的制備實驗的知識點。根據原料、反應原理、實驗步驟可知:碘單質與NaOH溶液在6070℃反應生成NaIO和NaIO3,然后用N2H4·H2O(水合肼)將NaIO和NaIO3還原得到粗產物Nal,里面含有雜質碘單質,用活性炭吸附多余的碘單質進行脫色,趁熱過濾,蒸發(fā)濃縮、結晶、過濾得到產品NaI。
(1)溫度過高碘單質容易升華,影響產物的產率,答案為:防止碘升華;碘單質在水中溶解度很小,不能完全溶解,溶解的一部分溶液呈褐色,判斷反應完全的標志是:無固體殘留且溶液接近無色 。
(2)NaIO3與N2H4·H2O發(fā)生氧化還原反應色生成NaI和N2等產物,方程式為:3N2H4·H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O
(3)實際反應中I2單質未完全反應,NaI中混有少量碘單質,導致NaI溶液顯褐色,活性炭具有吸附性且不溶于水,可以吸附碘單質,對產物進行脫色處理;活性炭不溶于水,可在較高溫度下使用過濾的方法除去多余的活性炭。答案為:脫色(將多余的I2吸附除去);趁熱過濾
(4)反應物I2的物質的量為0.1mol,NaOH的物質的量為0.205mol,根據I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O,3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,可知NaOH過量。根據I元素守恒,理論上應該得到NaI的物質的量為0.2mol,質量為0.2×150g=30g,剩余的NaOH的質量為0.205-0.1*2=0.005mol,質量為0.2g。成品率為 ×100%=80.46%。 或者作近似計算不考慮剩余的NaOH,則成品率為×100%=81%
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】茶是我國的傳統(tǒng)飲品,茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑,用于多種食品保鮮等,如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結構簡式,關于這種兒茶素A的有關敘述正確的是( )
①分子式為C15H12O7
②1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與7 molH2加成
③等質量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應,消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質的量之比為1∶1
④1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應,最多消耗4 mol Br2
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵黑(Fe3O4)是常見的鐵系顏料.一種制取鐵黑的實驗流程如下圖所示:
制取鐵黑的反應原理可表示為Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe(OH)2·2Fe(OH)3 Fe3O4
(1)加入氨水調pH至7~9時,發(fā)生反應的離子方程式為_______________。
(2)為了保證鐵黑樣品的質量,“合成”中需要控制的因素有______________(填三個)。
(3)鐵黑產品中Fe3O4的含量是判斷產品等級的依據之一。某鐵黑樣品中混有的雜質為FeO、Fe2O3中的一種。根據國標方法,進行的測定實驗如下:
步驟1:稱取1.908g樣品置于錐形瓶中,加入足量鹽酸,加熱使之完全溶解。
步驟2:向錐形瓶中先加入足量的SnCl2溶液,將Fe3+全部轉化為Fe2+,除去過量的Sn2+,再加入一定量的硫酸和磷酸,并滴加指示劑。
步驟3:再向錐形瓶中滴加0.08200mol·L-1K2Cr2O7溶液,發(fā)生反應:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
恰好完全反應時,共消耗50.00mL K2Cr2O7溶液。請計算樣品中Fe3O4的質量分數_____________(寫出計算過程)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是( )
A.假說經過反復驗證和修正,才發(fā)展成為科學的理論
B.模型一般可分為物體模型和思維模型
C.研究物質的性質常用觀察、實驗、分類、比較等方法
D.科學實驗能解決化學學科的所有問題
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于鈉的敘述中,正確的是( )
A. 鈉是銀白色金屬,硬度很大
B. 將金屬鈉放在坩堝里用酒精燈加熱,金屬鈉劇烈燃燒,產生黃色火焰,生成淡黃色固體氧化鈉
C. 金屬鈉在空氣中燃燒,生成過氧化鈉
D. 金屬鈉的熔點很高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 將w g a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水,得到2a%的NaCl溶液
B. 將1Lc mol/L的硫酸溶液用4L水稀釋,稀釋后溶液的物質的量濃度等于0.2c mol/L
C. 標準狀況下,將a L HCl氣體溶于1 L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質的量濃度為
D. 將1.6 g CuSO4·5H2O晶體溶于水配成1L溶液,制得0.01 mol/L的CuSO4溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物A~K有如下轉化關系,E、H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,I轉化的產物K只有一種結構,且K能使溴的CCl4溶液褪色。
已知: D的質譜與核磁共振氫譜圖如下:
請回答下列問題:
(1)C中官能團的名稱是______;H→I的反應類型是______。
(2)寫出下列反應的化學方程式:
①F→G:____________。
②A與稀硫酸溶液共熱的反應:____________。
(3)L是相對分子質量比H大14的同系物,L可能有______種。其中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種的L的結構簡式為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害,一種瓦斯分析儀(圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時,可以通過傳感器顯示.該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質是Y2O3﹣Na2O,O2﹣可以在其中自由移動.
下列有關敘述正確的是( 。
A. 電極a的反應式為:CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O
B. 電極b是正極,O2﹣由電極a流向電極b
C. 瓦斯分析儀工作時,電池內電路中電子由電極 a流向電極b
D. 當固體電解質中有2 mol O2﹣通過時,外電路通過電子8 mol
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