【題目】氮氧化鋁(AlON)具有多晶陶瓷在材料制備方面的優(yōu)勢,有著廣闊的應(yīng)用前景。工業(yè)上利用某鋁土礦(含Al2O3及少量的MgO等雜質(zhì))生產(chǎn)氮氧化鋁的流程如圖所示。回答下列問題:
(1)為提高鋁土礦堿浸的速率,除粉碎外,還可以采取的措施是_____(寫出一項(xiàng)即可)
(2)濾液1的溶質(zhì)有NaOH、_____。濾渣2的成分是_____。向?yàn)V液1中加水的目的是_______。該過程也可用通入足量的_____氣體的方法來代替。
(3)濾液2濃縮的過程中常會吸收空氣中的CO2,為得到純凈的NaOH,需要加入適量____(填化學(xué)式)。整個(gè)流程中,可循環(huán)的物質(zhì)是_____。
(4)寫出制備AlON的化學(xué)方程式_______。
(5)取1噸Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.8%的鋁土礦樣品,利用上述流程AlON,最終制得氮氧化鋁820.8kg,則氮氧化鋁的產(chǎn)率為______。
【答案】升溫 NaAlO2 Al(OH)3 促進(jìn)NaAlO2的水解 CO2 Ca(OH)2 NaOH Al2O3+C+N22AlON+CO 80%
【解析】
(1)考查影響反應(yīng)速率的因素,提高堿浸的速率,除粉碎外,還可以升高溫度等;
答案為升高溫度;
(2)鋁土礦成分是Al2O3和MgO,其中MgO為堿性氧化物,不與NaOH反應(yīng),Al2O3為兩性氧化物,發(fā)生Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,為了讓Al2O3充分反應(yīng),所加NaOH過量,即濾液1中溶質(zhì)為NaOH和NaAlO2,濾渣1為MgO等不溶雜質(zhì);根據(jù)流程,濾渣2焙燒得到Al2O3,即濾渣2為Al(OH)3;根據(jù)流程,濾液2經(jīng)過一系列變化后得到NaOH溶液,即濾液2中溶質(zhì)主要是NaOH,即加水:NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOH,加水促進(jìn)水解,因此加水的目的是促進(jìn)NaAlO2的水解;利用碳酸的酸性強(qiáng)于Al(OH)3,以及Al(OH)3不溶于碳酸,因此該過程也可用足量的CO2氣體來代替;
答案是NaAlO2;Al(OH)3;促進(jìn)NaAlO2的水解;CO2;
(3)NaOH溶液吸收空氣中CO2,轉(zhuǎn)化成Na2CO3,為了得到純凈的NaOH,需要除去CO32-,因此需要加入適量的Ca(OH)2,根據(jù)流程循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH;
答案是Ca(OH)2;NaOH;
(4)根據(jù)流程,Al2O3與C、N2發(fā)生反應(yīng),高溫下,C一般轉(zhuǎn)化成CO,其反應(yīng)方程式為Al2O3+C+N2=2AlON+CO;
答案是Al2O3+C+N2=2AlON+CO;
(5)利用鋁原子守恒,理論上得到AlON的質(zhì)量為,產(chǎn)率為×100%=80%;
答案是80%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要意義,對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。寫出該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_______,升高溫度,該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率_______,氫氣的轉(zhuǎn)化率_______ (以上均填“增大”、“減小”或“不變”)。實(shí)際生產(chǎn)中溫度一般控制在500℃,原因是_______。
(2)在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),在1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,壓強(qiáng)為p0,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí),v(正)________ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4 min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)= _______。
②下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
A v正(CH3OH)=3v逆(H2) B CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1:3:1:1
C 恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化 D 恒溫恒容下,氣體的密度不再變化
③500℃、在2個(gè)容積都是2L的密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
則乙容器中反應(yīng)起始向_______方向進(jìn)行;c1_______c2(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,將Ⅰ閥關(guān)閉,Ⅱ閥打開,讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后,通入乙瓶,布條不褪色;若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥,再通入這種氣體,布條褪色.甲瓶中所盛的試劑可能是
①濃硫酸 ②飽和氯化鈉溶液 ③NaOH溶液 ④飽和碳酸鈉溶液 ⑤水
A. ①③ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是
A.c=1 000Vρ/(17V+22 400)B.w=17c/(1000ρ)
C.w=17V/(17V+22 400)D.ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)
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【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )
A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),三種氣體的壓強(qiáng):p(H2)>p(N2)>p(O2)
C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的體積:V(O2)>V(N2)>V(H2)
D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí),三種氣體的質(zhì)量:m(H2)>m(N2)>m(O2)
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【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。能形成多種化合物,易形成配位化合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)Cu位于周期表第四周期第___族。寫出其基態(tài)原子的電子排布式_____。
(2)元素Ni和Cu如相鄰
①Ni和Cu相比,基態(tài)原子中未成對電子___.(填“多”“少”或“相等”)。
②第二電離能Cu比Ni高,原因是_____。
(3)Cu可以和EDA()形成配合物,其中碳原子的雜化方式是____,其中C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序是_____。
(4)CuSO4受熱分解的方程式為2CuSO4===Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑。
①SO2的空間構(gòu)型為_____,O2中σ和健的個(gè)數(shù)比是______。
②氧化亞銅的晶胞結(jié)如圖所示,其中A原子坐標(biāo)是(0,0,0),C原子坐標(biāo)是(,,),則B原子坐標(biāo)是____。若最近的Cu+與O2-的核距是anm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則氧化亞銅的密度是_____g·cm—3
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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是
A. 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)到置于表面皿的pH試紙上測pH
B. 氫氧化鈉固體或堿石灰既可與濃氨水作用制得氨氣,也可用于干燥氨氣
C. 雙氧水不穩(wěn)定,見光、遇熱、遇大多數(shù)金屬氧化物都會加快它的分解,但在堿性環(huán)境下分解較慢
D. 海帶中提取碘的過程中,可用過量的氯氣或雙氧水氧化水溶液中的,得到碘單質(zhì)
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【題目】一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下圖所示投料,并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是
A. 容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B. 容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同
C. SO3的體積分?jǐn)?shù):Ⅱ>III
D. 容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和大于1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鉀的冶煉可采用如下方法:2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C,下列有關(guān)說法合理的是( )
A.該反應(yīng)的氧化劑是KF,氧化產(chǎn)物是K
B.該反應(yīng)能說明C的還原性大于K
C.電解KF溶液不可能制備金屬鉀
D.CaC2、CaF2均為離子化合物,且陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為2∶1
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