【題目】一定溫度下,在1L恒容密閉容器中加入1mol的和發(fā)生反應(yīng):;,的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
時(shí)間 | 0 |
|
|
|
的物質(zhì)的量 | 0 |
|
|
|
A.內(nèi),
B.升高溫度,可使正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,故平衡逆移
C.的活化能小于的活化能
D.時(shí)再加入1mol的和,反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí),
【答案】B
【解析】
A.內(nèi),的濃度增大,則,故A正確;
B.升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大,化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng),由于該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),所以平衡逆移,故B錯(cuò)誤;
C.正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能,所以正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能,即的活化能小于的活化能,故C正確;
D.原來平衡時(shí),生成氨氣為,消耗氮?dú)鉃?/span>,則剩余的氮?dú)鉃?/span>,再加入1mol的,平衡向正方向移動(dòng),由于可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物,所以加入的1mol的不能全部反應(yīng),即后來平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量大于,則,故D正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年,我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池,已知M為陰離子交換膜,其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.放電時(shí)A電極反應(yīng)式為:Zn-2e﹣= Zn2+
B.充電時(shí),B極與外接電源正極相連
C.放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子濃度增大
D.放電時(shí)當(dāng)A極減少65g時(shí),C區(qū)Cl﹣增加2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示不同溫度下水溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系,下列判斷正確的是( )
A. 只采用升溫的方式,可由a點(diǎn)變成d點(diǎn)
B. T<25
C. b點(diǎn)和c點(diǎn)pH均為6,溶液呈酸性
D. 兩條曲線上任意點(diǎn)均有c (H+) ×c (OH-)=Kw
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(Ga)與鋁同主族,曾被稱為“類鋁”,其氧化物、氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是( )
A.Al、Ga均處于ⅢA族
B.Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成 NaGaO2
C.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3
D.Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),且A、B、C含有相同元素甲,可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(水參與的反應(yīng),水未標(biāo)出)。
(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色,C為淡黃色固體,則X是__________。
(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色,X是CO2,寫出B→C反應(yīng)的方程式_________。
(3)若B是FeCl3,則X一定是_________,寫出B→C反應(yīng)的離子方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡(jiǎn)單離子半徑:M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧生成,下列說法不正確的是
A.和的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
B.和互為同素異形
C.等物質(zhì)的量的和含有的質(zhì)子數(shù)不相同
D.在相同的溫度與壓強(qiáng)下,等體積的和含有相同的分子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1molL-1KI溶液:Na+、Ba2+、Fe3+、OH-
B.0.1motL-1Fe2(SO4)3溶液:Zn2+、NH、Br-、SO
C.0.1molL1HNO3溶液:Ba2+、K+、ClO-、Cl-
D.0.1molL-1NaAlO2溶液:Mg2+、Na+、SO、HCO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2與CH4可制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol-1。初始溫度均為T K時(shí),在3個(gè)容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生上述反應(yīng),相關(guān)信息如下表:
容器 | 起始物質(zhì)的量/mol | CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α) | |||||
編號(hào) | 容積/L | 條件 | CH4(g) | CO2(g) | CO(g) | H2(g) | |
Ⅰ | 2 | 恒溫恒容 | 2 | 1 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 1 | 0.5 | 1 | 0 | 0 | ||
Ⅲ | 1 | 絕熱恒容 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | - |
下列說法正確的是
A.T K時(shí),反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)為1/3
B.容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),α(CO2,Ⅱ)=50%
C.容器Ⅲ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)熱在123.5—247 kJ·mol-1范圍內(nèi)
D.容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO,反應(yīng)達(dá)到新平衡前,v(正)<v(逆)
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