歐盟定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）焦炭可用于制取水煤氣。測(cè)得12 g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6

kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（2）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)

T/℃ n/mol

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

①寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為 K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為 K2。

Ⅰ．K1 = 。（列式并計(jì)算）

Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)） 。

a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．無(wú)法比較

（3）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u> 。

（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO 為陽(yáng)極燃?xì)�，空氣與 CO2 的混合氣為陰極助燃?xì)�，制得�?650 ℃下工作的燃料電池，其陽(yáng)極反應(yīng)式:2CO-4e—+ 2CO32— =4CO2 ，則陰極反應(yīng)式為: 。

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省邯鄲市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有9種微粒：

①NH2-；②－NH2；③Br－；④OH－；⑤－NO2；⑥－OH；⑦NO2；⑧CH3+；⑨－CH3。

（1）上述9種微粒中，屬于官能團(tuán)的有（填序號(hào)）________。

（2）其中能跟－C2H5結(jié)合生成有機(jī)物分子的微粒有（填序號(hào)）__________。

（3）其中能跟C2H3+結(jié)合生成有機(jī)物分子的微粒有（填序號(hào)）__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝__________(用K1、K2表示)。

（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝_______。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2_____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2__________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是______________。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0.1 molL的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO－)由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。

a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省高三上學(xué)期第六次考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

近年來(lái)，為提高能源利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化。共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展。

（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V。實(shí)際過(guò)程中，將SO2通入電池的 極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為 ；用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是 。

（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

① 生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是 。

② 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。

A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4＋4C CaS＋4CO↑

C．反應(yīng)IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

③ 反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率

超過(guò)90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是 。

④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省閩粵聯(lián)合體高三上學(xué)期第三次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．硝酸鈉溶液：H+、Fe3+、SO42-、CH3COOH

B．燒堿溶液：K+、HSO3-、NO3-、NH3·H2O

C．空氣：HCl、CO2、SO2、NO

D．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省臨沂市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象或事實(shí)可以用同一原理解釋的是

A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期露置在空氣中濃度均降低

B．氯化銨和碘都可以用加熱的方法進(jìn)行提純

C．氯水、SO2均能使品紅溶液褪色

D．溴蒸汽和NO2氣體都能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

浙江大學(xué)成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。若電解液為L(zhǎng)iAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列說(shuō)法正確的是：

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2

B．電池的電解液可用LiCl水溶液代替

C．放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)電解液流向正極

D．該電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A、D為金屬單質(zhì)，A元素是地殼中含量最多的金屬元素（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其它產(chǎn)物己略去）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）B是______，H是________(填化學(xué)式)。

（2）寫(xiě)出A直接轉(zhuǎn)化為F的離子反應(yīng)方程式：_____________。

（3）寫(xiě)出E與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______________。

（4）H在空氣中轉(zhuǎn)化為I 的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。

（5）寫(xiě)出A與B高溫下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

（6）用一個(gè)離子方程式表示E轉(zhuǎn)化為F___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

取酸雨試樣，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

該酸雨試樣中一定含有H2SO4

B

將鋅片和銀片用導(dǎo)線連接后同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，銀片表面產(chǎn)生大量氣泡

形成的原電池中鋅作負(fù)極，銀作正極

C

某無(wú)色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成

溶液中一定含有醛類化合物

D

配制FeCl2溶液時(shí)，先將FeCl2溶于適量稀硝酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的鐵粉

抑制Fe 2＋水解，并防止Fe 2＋被氧化為Fe3＋

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同步練習(xí)冊(cè)答案