Question

【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題：

（1）寫出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的電子式
（2）用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：
（3）③、⑧、⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為（用化學式表示）．
（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學性質(zhì)相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應的化學方程式 ．
（5）⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）
（3）HClO4＞HNO3＞H3PO4
（4）Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
（5）Cl﹣＞F﹣＞Na+
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①是H，②是Be，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是P，⑨是S，⑩是Cl．
（1.）①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物為過氧化氫，其電子式為 ，所以答案是： ；
（2.）⑥和⑨形成化合物為硫化鈉，為離子化合物，用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程為 ，
所以答案是： ；
（3.）非金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強，③、⑧、⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞HNO3＞H3PO4 ， 所以答案是：HClO4＞HNO3＞H3PO4；
（4.）②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應，生成偏鈹酸鈉、水，反應方程式為Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，所以答案是：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；
（5.）電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，）⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為Cl﹣＞F﹣＞Na+ ， 所以答案是：Cl﹣＞F﹣＞Na+ ．