【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等.用沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如圖1:
(1)堿溶時(shí),下列措施有利于NH3逸出的是(填字母). a、升高溫度 b、增大壓吸 c、增大NaOH溶液的濃度
(2)①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3 , 已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0﹣5 . 若濾液中c(SiO32﹣)=0.08mol/L,則c(Mg2+)= ②由圖2可知,加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時(shí),隨著溫度的升高,除磷率下降,其原因是溫度升高,Mg3(PO4)2溶解度增大和;但隨著溫度的升高,除硅率升高,其原因是(用離子方程式表示).
(3)沉釩時(shí),反應(yīng)溫度需控制在50℃,在實(shí)驗(yàn)室可采取的加熱方式為
(4)探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟(常見(jiàn)試劑任選):取兩份10mL一定濃度的濾液A和B,分別加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液,再向A中加入mL蒸餾水,控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8,由專(zhuān)用儀器洲定沉釩率.加入蒸餾水的目的是
(5)偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大,但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解,同時(shí)生成絡(luò)合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3],該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
【答案】
(1)ac
(2)3×10﹣4mol/L;升溫促進(jìn)Mg2+水解生成Mg(OH)2;SiO32﹣+2H2O H2SiO3↓+2OH﹣(或者SiO32﹣+3H2O H4SiO4↓+2OH﹣)
(3)水浴加熱
(4)9;使兩份溶液總體積相等,便于比較
(5)2NH4VO3+4H2C2O4=(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]+2CO2↑+4H2O
【解析】解:(1)根據(jù)氣體在水中溶解度的影響因素可知,升溫、減壓都可以減小氣體的溶解度,故選a,由于氨氣在水中形成氨水能電離出氫氧根離子,根平衡移動(dòng)原理,增加氫氧根濃度可以減小氨氣 的溶解度,故選c, 所以答案是:ac;(2)①已知Ksp(MgSiO3)=c(Mg2+)c(SiO32﹣)=2.4×l0﹣5 , 結(jié)合c(SiO32﹣)=0.08mol/L,則c(Mg2+)= =3×10﹣4mol/L,
所以答案是:3×10﹣4mol/L;②根據(jù)影響鹽類(lèi)水解的因素可知,升高溫度水解程度增大,鎂離子、硅酸根離子都是易水解的離子,所以升溫促進(jìn)Mg2+水解生成Mg(OH)2 , 使硅酸根水解生成硅沉淀,反應(yīng)的離子方程式為SiO32﹣+2H2O H2SiO3↓+2OH﹣(或者SiO32﹣+3H2O H4SiO4↓+2OH﹣);
所以答案是:升溫促進(jìn)Mg2+水解生成Mg(OH)2;SiO32﹣+2H2O H2SiO3↓+2OH﹣(或者SiO32﹣+3H2O H4SiO4↓+2OH﹣);(3)沉釩時(shí),反應(yīng)溫度需控制在50℃,可采用水浴加熱,
所以答案是:水浴加熱;(4)探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響,為要有可比性,兩溶液的體積必須相等,所以要 向A中加入約9 mL蒸餾水,使兩份溶液總體積相等,便于比較;
所以答案是:9;使兩份溶液總體積相等,便于比較;(5)偏釩酸銨與草酸反應(yīng)生成(NH4)2[(VO)2(C2O4)3],V元素化合價(jià)降低,則碳元素化合價(jià)升高由二氧化碳生成,則化學(xué)方程為:2NH4VO3+4H2C2O4=(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]+2CO2↑+4H2O;
所以答案是:2NH4VO3+4H2C2O4=(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]+2CO2↑+4H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將10mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋至100mL后,溶液中的pH值為( )
A.2
B.2<pH<7
C.1<pH<2
D.無(wú)法判讀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同;
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 LH2和14gN2所含原子數(shù)相同;
③28gCO 的體積約為22.4 L;
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同;
⑤同溫同體積時(shí),氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大;
⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。
A. ⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的Mg—Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中,充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題。
(1)原Mg-Al合金的質(zhì)量是_________,合金中Mg與Al的物質(zhì)的量之比是________;
(2)所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是________________;
(3)原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是_____________________。
(4)向含有0.1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液,開(kāi)始發(fā)現(xiàn)熔液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時(shí)間后有刺激性氣味的氣體(NH3)逸出;最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)→2NH3(g)+CO2(g).判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( )
A.密閉容器中混合氣體的密度不變
B.密閉容器中c(NH3):c(CO2)=2:1
C.2v(NH3)=v(CO2)
D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含有相同硫原子數(shù)的SO2和SO3,其分子的質(zhì)量比為( )
A. 6∶5 B. 1∶1 C. 4∶5 D. 2∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硫能夠使品紅溶液褪色,表現(xiàn)了二氧化硫的( )
A. 氧化性 B. 還原性 C. 漂白性 D. 酸性氧化物的性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L-1
B. 通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL
C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)):
則下列分析都正確的組合是( )
①Ⅰ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3
②Ⅱ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1
③Ⅲ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1
④Ⅳ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3
A. ①② B. ①③
C. ②④ D. ②③
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