在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí),不能說明反應(yīng)
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度
C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的平均相對分子質(zhì)量
A

試題分析:在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),據(jù)此可以判斷。A、根據(jù)方程式可知,反應(yīng)前后體積不變,因此壓強(qiáng)始終是不變,所以混合氣的壓強(qiáng)不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A符合題意;B、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中容積始終是不變的,但氣體的質(zhì)量是增加的,因此當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B不符合題意;C、B的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化時(shí)說明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài),C不符合題意;D、混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,物質(zhì)的量不變,但質(zhì)量是變化的,因此當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D不符合題意,答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某恒溫密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s)B + C(g) -Q,達(dá)到平衡?s小容器體積,重新達(dá)到平衡時(shí),C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時(shí),單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1
C.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應(yīng)方向移動
D.若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反應(yīng)完全后,容器溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%,則化學(xué)方程式中的n值是
A.2B.3C.4 D.5

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在1L密閉容器中,把l mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng):
3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成0.4 mol D,并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L,則下列敘述不正確的是 
A.x的值為2B.A的轉(zhuǎn)化率為40%
C.B的平衡濃度為0.8 mol/LD.達(dá)到平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)為20%

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
A.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolC
B.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
C.2v(C)=3v(B)
D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

恒溫恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列能作為化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是:①混合氣體的密度;②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng);③混合氣體總物質(zhì)的量;④B的物質(zhì)的量濃度
A.①④B.②③C.②③④D.只有④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)  ΔH>0
該反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是

選項(xiàng)
x
y
A
反應(yīng)時(shí)間
CO2與CO的物質(zhì)的量之比
B
反應(yīng)溫度
逆反應(yīng)速率
C
體系壓強(qiáng)
平衡常數(shù)K
D
MgSO4的品質(zhì)
CO的轉(zhuǎn)化率
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C(g);△H=" -a" kJ/mol(a >0),已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度時(shí)關(guān)閉K,向A, B容器中分別充入2mol A2和1mol B2兩容器分別在500℃時(shí)達(dá)平衡,A中C的濃度為w1 mol/L,放出熱量 b kJ,B中C的濃度為w2 mol/L,放出熱量 c kJ。請回答下列問題:
(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________;若將溫度升高到700℃,反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________(增大、減小或不變)。
(2)比較大。簑1_____ w2(填>、=、<),a、b、c由大到小的關(guān)系 ______________________。
(3)若打開K,一段時(shí)間后重新達(dá)平衡,容器B的體積將______________________(填增大,減小或不變)。
(4)若讓A,B體積相等且固定P,在B中改充入4mol A2和2mol B2,在500℃時(shí)達(dá)平衡后C 的濃度為w3 mol/L,則 w1,w3的關(guān)系______________________。
(5)能說明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是            (填序號,有一個或多個選項(xiàng)符合題意)。
a、v(C)=2v(B2)                  
b、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
c、容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化             
d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
(6)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____________。
a、及時(shí)分離出C氣體             b、適當(dāng)升高溫度
c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

以下各條件的改變可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是 (   )
A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強(qiáng)
C.由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入了催化劑

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