Question

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]
“摩爾鹽”是分析化學中的重要試劑，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O�！澳�爾鹽”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列問題：
（1）鐵元素在元素周期表中的位置為 ， 其價層電子排布圖為。
（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為�！澳�爾鹽”的分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的化合物是。
（3）NH3的沸點比N2O的沸點（填“高”或“低”），其主要原因是。
（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋ ， K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學鍵為 ， 與CN—互為等電子體的單質(zhì)的分子式為_。HCN分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為。
（5）FeO晶胞結構如下圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為 ， 若該晶胞邊長為acm，則該晶胞密度為。

Answer 1

【答案】
（1）第四周期第Ⅷ族；
（2）N；SO3
（3）高；NH3分子間存在氫鍵
（4）共價鍵和配位鍵；N2；1:1
（5）6；g/cm3
【解析】解：（1）)鐵的原子序數(shù)是26，位于第四周期第Ⅷ族;根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知鐵的價層電子排布圖為 ；（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素有H、N、O、S，其中第一電離能最大的元素為N。三氧化硫是平面三角形結構，屬于非極性分子。（3）NH3分子間存在氫鍵，因此NH3的沸點比N2O的沸點高。（4）K3[Fe(CN)6]晶體中，由于Fe3＋有空軌道，能接受孤對電子，CN-能提供孤對電子，所以Fe3＋與CN-之間的化學鍵類型為配位鍵，另外C與N之間還有共價鍵;等電子體是原子數(shù)相等，價電子數(shù)也相等的離子或分子，與CN-互為等電子體的單質(zhì)的分子式為N2;(5)以亞鐵離子為中心，沿X、Y、Z三軸進行切割，可知亞鐵離子配位數(shù)為 =6;由圖可知，該晶胞中亞鐵離子個數(shù) ，氧離子個數(shù)=1+12 =4，,設晶胞邊長為acm，晶胞體積為a3cm3,則p= = g/cm3。