Question

【題目】在20L的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測得CO的轉化率隨溫度的變化及不同壓強下CO的變化如圖所示，p2和195℃時n(H2)隨時間的變化結果如下表所示。下列說法正確的是（ ）

p2和195℃時n(H2)

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8	5	4	4

A.p2和195℃時，0～3min，反應速率v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

B.p1<p2，ΔH>0

C.在p2和195℃時，該反應的平衡常數(shù)為25

D.195℃、p2時，在B點：v正>v逆

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)題中CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH可知，本題考查溫度和壓強對化學平衡的影響及化學反應速率的計算，運用勒夏特列原理和化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比分析。

A. p2和195℃時，0～3min ，A項錯誤；

B.根據(jù)反應特點，溫度不變，壓強越大，CO的轉化率越大，所以p2>P1，壓強不變，升高溫度，CO的轉化率減小，所以△H<0，B項錯誤；

C.CO、H2、CH3OH的平衡濃度分別c(CO)=0.1 mol/L，c(H2)=0.2mol/L，c(CH3OH)=0.1mol/L，

, C項正確；

D.從圖像可知，若要使B點在該條件下達到平衡，CO的轉化率要減小，即反應應向左進行，所以v正<v逆，D項錯誤。

答案選C。