Question

下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是          （填序號）；
（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為             ，元素②與⑨形成的18e^－化合物的電子式                   ；
（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學鍵類型有                          ；
（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：   ＞   （用化學式表示）
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                     。
（6）元素④和③形成的化合物屬于      化合物，用電子式表示其形成過程                。

Answer 1

（1）③；（2）H—O—Cl； H∶O∶O∶H  ；（3）離子鍵和共價鍵
（4）HCl> H₂S。（5）Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O （6）離子 電子式形成過程

試題分析：（1）在同一周期的元素中，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，在不同周期的元素中，元素的原子核外的電子層數(shù)越少，元素的非金屬性越強。因此在這些元素中非金屬性最強的是③F元素。（2）元素O、Cl、H三元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl。元素O、H形成的18e^－化合物H₂O₂的電子式為。（3）H、N、O三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M為NH₄NO₃。該化合物為在化合物，其中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵。（4）S、Cl是同一周期的元素。元素的元素半徑越小，元素得到電子的能力就越強，元素的非金屬性就越強。元素結(jié)合H形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強。所以穩(wěn)定性HCl>H₂S。（5）元素⑤是Al,其氧化物Al₂O₃是兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)液能與強堿發(fā)生反應(yīng)。生成鹽和水。Al₂O₃與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O。（6）④元素Mg和③元素F形成的化合物MgF₂屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為：。