【題目】（題文）下列說法正確的是

A. 按系統(tǒng)命名法的名稱為3，3-二甲基-2-乙基戊烷

B. 在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應

C. 分子式為C5H12O的醇共有8 種，其中能催化氧化成醛的同分異構(gòu)體有3 種

D. 聚乙烯( PE)和聚氯乙烯( PVC)的單體都是不飽和烴，這些單體均能使溴水褪色

【答案】B

【解析】

A項，主鏈選錯；B項，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)中都含羧基，蛋白質(zhì)中還含有肽鍵，羧基、肽鍵都能與NaOH發(fā)生反應；C項，結(jié)構(gòu)上含-CH2OH的醇能催化氧化成醛；D項，聚乙烯的單體為CH2=CH2，聚氯乙烯的單體為CH2=CHCl，CH2=CHCl不屬于不飽和烴，CH2=CHCl屬于不飽和氯代烴。

A項，主鏈選錯，的名稱為3,3,4 –三甲基己烷，A項錯誤；B項，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)中都含羧基，蛋白質(zhì)中還含有肽鍵，羧基、肽鍵都能與NaOH發(fā)生反應，B項正確；C項，結(jié)構(gòu)上含-CH2OH的醇能催化氧化成醛，分子式為C5H12O的能催化氧化成醛的醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2CH2OH、、、，共4種，C項錯誤；D項，聚乙烯的單體為CH2=CH2，聚氯乙烯的單體為CH2=CHCl，CH2=CH2和CH2=CHCl都能使溴水褪色，但CH2=CHCl不屬于不飽和烴，CH2=CHCl屬于不飽和氯代烴，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O) (相對分子質(zhì)量為990)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑�！叭}”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知:(1)Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；(2)鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。

請回答下列問題:

(1)寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學方程式______________________________________。

(2)步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為______________，為提高酸溶速率，可采取的措施是__________(任意寫出一條)。

(3)若步驟④沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L，則此時c(SO42-)=______mol/L。

(4)從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點為_______________________。

(5)步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為____________________________。若得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為__ % (結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用硫酸銀與硫黃培燒制備氧化鋁，再電解氧化鋁，發(fā)生反應如下：反應Ⅰ：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑

反應Ⅱ：2Al2O34Al+3O2↑

下列說法正確的是

A. 反應Ⅰ中S 單質(zhì)是氧化劑

B. 反應Ⅱ中鋁元素被氧化

C. 當生成5.4gAl時，反應Ⅰ和Ⅱ共轉(zhuǎn)移1.2mole-

D. 反應Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從廢舊鋰離子二次電池（主要成分為LiCoO2，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質(zhì)）中回收鈷和鋰的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“堿浸”的目的是_______。

（2）“酸浸”過程中LiCoO2發(fā)生反應的離子方程式為：___________________________

浸渣中含有的主要成分是________________。

（3）“萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子有Ni2+外，還有_______。

（4）“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關(guān)系如圖所示， pH一般選擇5左右，理由是________。

（5）“沉鋰”中Li2CO3溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：

①根據(jù)平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度隨溫度變化的原因_____________________。

②為獲得高純Li2CO3，提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。

③若“沉鋰”中c(Li+)=1.0 mol·L1，加入等體積等濃度Na2CO3溶液，此時實驗所得沉鋰率為________。（已知Li2CO3的Ksp為9.0×10-4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2為還原產(chǎn)物)，其電解的化學方程式為：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有關(guān)說法正確的是

A. 電解池的陽極生成雙氧水，陰極生成臭氧

B. 電解池中H+移向陰極

C. 產(chǎn)生臭氧的電極反應式為3H2O+6e-=O3+6H+

D. 產(chǎn)生雙氧水的電極反應式為2H2O-2e- =H2O2+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=- 283.0kJ／mol;

②2CH3OH (1)+3O2=2CO2(g)+4H2O(1) △H=- 726.0kJ／mol。

(1)寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式____。

(2)已知：CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH (g)+H2O(g) △H=- 49.0kJ／mol，將6molCO2和8mol H2充入4L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實線），圖中數(shù)據(jù)a(l，6)表示在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol。

①b點正反應速率____（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率。此溫度下該反應的平衡常數(shù)為____。

②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是____，體積不變再充入3 mol CO2和4mol H2，H2O(g)的體積分數(shù)____（填“增大”“不變”或“減小”）

Ⅱ.粗鎳樣品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進行提純。（已知，氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+）

(1)鉛蓄電池的負極電極反應式為 ___。

(2)粗鎳提純的陰極反應式為 ___。電解結(jié)束后，陽極附近產(chǎn)生的沉淀物的主要成分為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（ ）

A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。現(xiàn)有下列兩種制備ClO2的方法:

（1）方法一：可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________。

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因____________________________________。

（2）方法二：氯化鈉電解法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。

②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2，二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F在一定條件下的關(guān)系如下圖所示，該六種物質(zhì)的焰色反應均呈黃色。

（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：B____________、E_____。

（2）寫出E→F的離子方程式________________________。

F（固體）→E的化學方程式_____________。

（3）寫出C與二氧化碳反應的化學方程式為：_____________。

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