【題目】硫化氫與濃硫酸的反應為3H2S＋H2SO4=4S↓＋4H2O，下列說法正確的是( )

A. 硫化氫氣體被氧化成硫B. 硫酸被氧化成硫

C. 硫酸被還原成水D. 硫化氫氣體被還原成水

【答案】A

【解析】

該反應硫化氫中S元素化合價由-2價變?yōu)?/span>0價，硫酸中S元素化合價由+6價變?yōu)?/span>0價，所以硫化氫是還原劑，硫酸是氧化劑；A．該反應中硫化氫是還原劑，被氧化生成硫，故A正確；B．該反應中硫酸是氧化劑，在反應中被還原生成硫，故B錯誤；C．硫酸被還原生成硫，故C錯誤；D．硫化氫被氧化生成硫，故D錯誤；故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素的原子能形成AB2型離子化合物的是( )

A.6和8B.11和16C.9和11D.9和12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣ ． 現(xiàn)每次取100mL進行實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH溶液，整個過程沒有沉淀產(chǎn)生，加熱，收集到氣體1.12L（標準狀況）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀4.30g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g．
根據(jù)以上實驗，肯定存在的離子有 ， 肯定不存在的離子有 ， 還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗操作方法是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國科學家將兩種元素Pb和Kr的原子核對撞，獲得了一種質子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素。該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

A. 293B. 47C. 61D. 57

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2能使浸過溴水的濾紙褪色，這說明了（ ）

A. SO2具有漂白性B. 溴具有氧化性

C. SO2具有氧化性D. 溴具有揮發(fā)性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是某同學配制的500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分

蔗糖

硫酸鉀

阿司匹林

高錳酸鉀

硝酸銀

質量（g）

25.00

0.174

0.17

0.316

0.340


（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是　 　 ．
A.蔗糖
B.硫酸鉀
C.高錳酸鉀
D.硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為 mol/L．
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、、 ． （在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是　 　 ．
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C.轉移后洗滌燒杯2﹣3次，并把洗滌液倒入容量瓶中
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到200mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成干燥的氣體2.24L（標準狀況），再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應后，氣體減少為2.016L（標準狀況），則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質的量之比為；原稀鹽酸的物質的量濃度（mol/L）是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]（15分） 化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。
②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為。
（2）B的化學名稱為。
（3）C與D反應生成E的化學方程式為。
（4）由E生成F的反應類型為。
（5）G是分子式為。
（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為、。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點．
完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加．
若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正

v逆

平衡常數(shù)K

轉化率α


（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：

[CO2]/molL﹣1

[H2]/molL﹣1

[CH4]/molL﹣1

[H2O]/molL﹣1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為 ．
（3）碳酸：H2CO3 ， Ki1=4.3×10﹣7 ， Ki2=5.6×10﹣11
草酸：H2C2O4 ， Ki1=5.9×10﹣2 ， Ki2=6.4×10﹣5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 ． 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 ． （選填編號）
a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣] b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣] d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]
（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3﹣H2CO3 ， 當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象．

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