【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,沸點(diǎn)為11℃。用KClO3粉末與草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)可生成ClO2等物質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:
⑴ 裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是 ,裝置B用冰水浴的原因是 。
⑵ 裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
⑶ ①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置C中少量的ClO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種鈉鹽,且物質(zhì)的量之比為1:1,其中一種為NaClO2,寫出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式: 。
②飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2。請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:a.____________;b_____________;c.洗滌;d.干燥。
⑷ 還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎,其主要原因是 。
【答案】⑴ 溫度計(jì),常溫下ClO2為氣態(tài);
⑵ 2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O;
⑶ ①2ClO2+2OH==ClO2+ClO3+H2O;②蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過(guò)濾;
⑷ H2O2作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為O2,而鹽酸作還原劑時(shí)產(chǎn)生大量Cl2。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)信息,在60℃時(shí)反應(yīng)可生成ClO2,因此控制水浴的溫度,需要用溫度計(jì),測(cè)水浴的溫度,常溫下ClO2為氣態(tài),冰水的溫度為0℃,做到ClO2的收集;(2)反應(yīng)物為KClO3和草酸,產(chǎn)物為K2CO3、ClO2、CO2,根據(jù)化合價(jià)升降進(jìn)行配平,則反應(yīng)方程式為:2KClO3 + H2C2O4 K2CO3 + CO2↑ + 2ClO2↑ + H2O;(3)①其中鹽為NaClO2,ClO2中Cl的價(jià)態(tài)由+4→+3價(jià),因此有化合價(jià)升高,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,以及兩種鹽的物質(zhì)的量之比為1:1,則ClO2中Cl的化合價(jià)也升高1價(jià),即Cl由 + 4 → + 5價(jià),為NaClO3,其反應(yīng)離子方程式為:2ClO2 + 2OH- = ClO2- + CKO3- + H2O;②實(shí)驗(yàn)的目的是得到NaClO2,根據(jù)信息在溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2,因此應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾;(4) H2O2作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為O2,而鹽酸作還原劑時(shí)產(chǎn)生大量Cl2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B.Al3+、K+、SO42-、OH-
C.Fe2+、H+、SO42-、NO3- D.Na+、OH-、HCO3-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng):2H2S+O2=2S↓+2H2O,Na2S+I(xiàn)2=2NaI+S↓
4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O,下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是
A.H2O>NaI>H2S B.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O2 D.O2>I2>S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽,不能用作食品工業(yè),但在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛,F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。
已知:室溫下,①2NO+Na2O2 = 2NaNO2
②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;
③酸性條件下,NO或NO2– 都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3– 和Mn2+
完成下列填空:
(1)寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2) B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無(wú)色氣體產(chǎn)生和 ,D裝置的作用是 。
(3)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是 。
(4)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉,為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置,則該裝置中盛放的藥品名稱 。
(5)將7.8g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉,理論上至少需要木炭 g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( 。
A.氫氣、石油、煤、油脂都屬于化石燃料
B.蔗糖及其水解產(chǎn)物均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.分子式為(C6H10O5)n的淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
D.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問(wèn)題:
(1)硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時(shí)的不溶物為 (填化學(xué)式)。
(2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 ;
步驟Ⅳ中應(yīng)選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))。
A.稀硝酸 | B.氫氧化鈉溶液 | C.高錳酸鉀溶液 | D.氨水 |
(3)檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是 。
(4)步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是 。
(5)步驟Ⅵ在空氣中煅燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(6)欲測(cè)定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取ag樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg。
①寫出加入足量的H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ;
②測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將15g CH4和C2H4的混合氣體通入盛有足量溴水的容器中,溴水的質(zhì)量增加了7g,則混合氣體中CH4與C2H4的體積比為( )
A.1:2 B.2:1 C.3:2 D.2:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B兩種烴,其相關(guān)信息如下:
A ①完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2):n(H2O)=2:1
②28<M (A)<60
③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)
B ①飽和鏈烴,通常情況下呈氣態(tài)②有同分異構(gòu)體
③二溴代物有三種
回答下列問(wèn)題:
(1)烴A的實(shí)驗(yàn)式是 ;
(2)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ;
(3)烴B的三種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 、 、 ;
(4)烴C為烴B的同系物,常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物,則烴C的一溴代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (填一種即可).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】紅色溶液X中通入氣體Y,溶液逐漸褪色,下列對(duì)X、Y的推斷正確的是( )
A.若X為品紅溶液,則Y一定是Cl2或SO2
B.若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液,則Y可能是SO2
C.若X為含KSCN的氯化鐵溶液,則Y一定是HI
D.若X為含硫酸氫鈉的石蕊溶液,則Y可能是SO2
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