【題目】以下離子方程式書寫正確的是
A.用醋酸除去水垢:2H+ + CaCO3 = Ca2++CO2↑+H2O
B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水:Ca2+ + HCO3-+OH-= CaCO3↓ + H2O
C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3=Al2(CO3)3 ↓
D.侯氏制堿法中NaHCO3的制備:Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓ + NH4+
【答案】D
【解析】
A.醋酸是弱酸,不能拆成離子形式,故離子方程式為,2CH3COOH+CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,故A錯誤;
B.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水,反應生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水,正確的離子方程式為:NH4++Ca2++HCO3+2OH═CaCO3↓+H2O+NH3H2O,故B錯誤;
C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液,發(fā)生雙水解反應,生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體,故C錯誤;
D.向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳,反應生成碳酸氫鈉晶體,反應的離子方程式為:Na+ +NH3 +CO2+H2O = NaHCO3 ↓ + NH4+,符合客觀事實,電荷守恒,原子守恒,故D正確;
故選:D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家,以表彰他們在導電塑料領域的貢獻,他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料。下列關于聚乙炔的敘述錯誤的是( )
A.聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物
B.聚乙炔的化學式為分子中所有碳原子不可能在同一直線上
C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質
D.聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”,正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料,可制作燃料電池。
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=﹣1275.6kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=﹣566.0kJmol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H3=﹣44.0kJmol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:___。
(2)工業(yè)上甲醇利用水煤氣合成,反應為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下,將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應,當改變某一外界條件(溫度或壓強)時,CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示:
①平衡時,M點CH3OH的體積分數(shù)為10%,則CO的轉化率為___。
②X軸上a點的數(shù)值比b點___(填“大”或“小”)。
③生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0,一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1。則T1___T2(填“<”、“>”、“=”,下同);A、B、C三點處對應平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小關系為____。
(3)現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖2所示,其中Y為CO2。
寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應的電極反應式___。在電解池中生成N2O5的電極反應式為___。
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【題目】化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體,合成方法如下:
+HCl
下列有關敘述正確的是
A.I的分子式為C9H10O4
B.II中所有原子有可能均共面
C.可用FeCl3溶液鑒別有機物I和III
D.1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應,消耗Br2的物質的量為1.5 mol
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是
A.標準狀況下,22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為9NA
B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒,轉移的電子數(shù)小于3NA
C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA
D.常溫下,1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COO-與NH4+的數(shù)目均為0.5NA
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【題目】所謂手性分子是指在分子中,當一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團時,稱此分子為手性分子,中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。例如,有機化合物有光學活性。則該有機化合物分別發(fā)生如下反應后,生成的有機物仍有光學活性的是( )
A. 與乙酸發(fā)生酯化反應
B. 與NaOH水溶液共熱
C. 與銀氨溶液作用
D. 在催化劑存在下與氫氣作用
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。
A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)
B. 反應物濃度:點小于點
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 時,SO2的轉化率:段小于段
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【題目】下列關于Al(OH)3的性質敘述中錯誤的是( )
A.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物,還能吸附色素
B.Al(OH)3是難溶于水的白色固體
C.Al(OH)3可溶于過量的濃氨水
D.Al(OH)3受熱能分解
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【題目】將銅片和鋅片用導線連接并插入稀硫酸中,鋅片的表面有少量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解變薄。銅片沒有溶解現(xiàn)象,但表面出現(xiàn)大量氣泡,經(jīng)檢測上述氣體的成分均為H2。在導線上檢測到有持續(xù)的電流產(chǎn)生;谏鲜霈F(xiàn)象,下列推測不合理的是( )
A.負極(鋅片)區(qū)域只發(fā)生了氧化反應
B.H+還原所需的電子均由Zn提供
C.電子從鋅經(jīng)導線遷移向銅而產(chǎn)生電流
D.生成的H2由溶液中H+還原得到
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