36.【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3(PO4)2•H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3,Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在,圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況,其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸,圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程:
部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下:
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 備注 | |
白磷 | 44 | 280.5 | |
PH3 | ﹣133.8 | ﹣87.8 | 難溶于水、有還原性 |
SiF4 | ﹣90 | ﹣86 | 易水解 |
回答下列問題:
(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料,約占磷礦石使用量的 %;
(2)以磷礦石為原料,濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)化學(xué)方程式為: ,F(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石,最多可制得到85%的商品磷酸 t。
(3)如圖(b)所示,熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合,高溫反應(yīng)生成白磷.爐渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。冷凝塔1的主要沉積物是 ,冷凝塔2的主要沉積物是 。
(4)尾氣中主要含有 ,還含有少量的PH3、H2S和HF等.將尾氣先通入純堿溶液,可除去 ;再通入次氯酸鈉溶液,可除去 。(均填化學(xué)式)
(5)相比于濕法磷酸,熱法磷酸工藝復(fù)雜,能耗高,但優(yōu)點(diǎn)是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是
A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B.100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變
C.SO2的催化氧化時(shí)一個(gè)放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢
D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢生成N2和CO2,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧生成,下列說法正確的是( )
A.16O2和18O3互為同位素
B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
C.等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
D.等質(zhì)量的O2和O3含有相同的O原子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆陜西省高三第六次適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
二甲醚(CH3OCH3)是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料,以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng):
編號(hào) | 熱化學(xué)方程式 | 化學(xué)平衡常數(shù) |
① | CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 | K1 |
② | 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24 kJ/mol | K2 |
③ | CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41 kJ/mol | K3 |
回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H-H | C=O | H-O | C-H | |
E/(kJ/mol) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由上述數(shù)據(jù)計(jì)算ΔH1= 。
(2)該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH
該反應(yīng)ΔH= ,化學(xué)平衡常數(shù)K= (用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。
(3)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________。
A.分離出二甲醚 B.升高溫度
C.改用高效催化劑 D.增大壓強(qiáng)
(4)工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行,無反應(yīng)③發(fā)生。該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是_______________________________。
(5)以=2 通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是____。
A.該反應(yīng)的ΔH>0
B.若在p2和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%
C.若在p3和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率等于50%
D.若在p3和316℃時(shí),起始時(shí)=3,則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于50%
E.若在p1和200℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度和壓強(qiáng)不變,再充入2 mol H2和1 mol CO,則平衡時(shí)二甲醚的體積分?jǐn)?shù)增大
(6)某溫度下,將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),反應(yīng)達(dá)平衡后測得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省高三第八次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知aX、bY是元素周期表中除稀有氣體外的短周期元素,且a-b=3,X,Y能形成化合物M,下列說法不正確的是( )
A.若X和Y處于同一周期,則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
B.若最外層電子數(shù)X>Y>2,則X的非金屬性一定比Y的非金屬性強(qiáng)
C.若M是離子化合物,則化合物中只存在離子鍵,且每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.若X和Y處于同一周期,且M屬于共價(jià)化合物,則分子中原子個(gè)數(shù)比可能為1:2
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
I.80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位。
(1)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān),基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是________,N2F2分子中N原子的雜化方式是____________,1mol N2F2含有______個(gè)σ鍵。
(2)高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N—Si—N________Si—N—Si(填“>”“<”或“=”),原因是_________。
II.金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位,鈦被稱為“未來的鋼鐵”,具有質(zhì)輕,抗腐蝕,硬度大特點(diǎn),是理想化工設(shè)備材料。
(3)基態(tài)鈦原子核外共有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子。金屬鈦晶胞如下圖1所示,為_______
堆積(填堆積方式)。
4)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個(gè)實(shí)例如下圖2;衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲,主要原因是_______。化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_________。
(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示。假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型,鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙,氧離子形成正八面體,鈦離子位于正八面體中心,則一個(gè)鈦離子被__________個(gè)氧離子包圍。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯(lián)考二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑。
(1)將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng):C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率, 若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑(其他條件保持不變),此反應(yīng)的△H ________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)CO2制備甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g); ΔH=-49.0 kJ·mol-1,
在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2(g) 和CH3OH(g)
濃度隨時(shí)間變化如圖1所示
①0~9min時(shí)間內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν(H2) = _________________________。
②在相同條件下,密閉容器的體積壓縮至0.5 L時(shí),此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(Q)可能是________(填字母序號(hào))kJ。
a. 0 < Q < 29.5 b. 29.5 < Q < 36.75 c. 36.75 < Q < 49 d. 49 < Q < 98
③在一定條件下,體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與L和X的關(guān)系如圖2所示,L和X 分別表示溫度或壓強(qiáng)。
i. X表示的物理量是 ________________ 。
ii. 判斷L1與L2的大小關(guān)系,并簡述理由:________。
(3)利用銅基催化劑光照條件下由CO2和H2O制備CH3OH的裝置示意圖如圖3所示,該裝置工作時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是_____________________。
(4)利用CO2和NH3為原料也合成尿素,在合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng)①:2NH3(g)+CO2(g) NH2CO2NH4(s) △H1= __________________。
反應(yīng)②:NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ·mol-1
總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-86.98kJ·mol-1;
則反應(yīng)①的△H1=_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆海南海南中學(xué)高三考前模擬十一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式,下列物質(zhì)中,只含有上述一種作用的是___________
A.金剛石B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘
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