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【題目】利用太陽能電解水制H2是解決能源危機的重要方向。采用固體氧化還原調節(jié)劑作為離子交換體系，實現(xiàn)H2、O2分離。下列分析正確的是( )

A.左側電解池應選用酸性溶液，a極反應式為：2H+ + 2e－＝H2↑

B.b極反應式：NiOOH + H2O + e－＝Ni(OH)2 + OH－

C.c為陽極，發(fā)生氧化反應

D.電解一段時間后，可將b、c對調，循環(huán)利用物質

【答案】D

【解析】

A．根據圖示，左側電解池應選用堿性溶液，連接電源負極的為陰極，則a為陰極，陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+2e- = H2↑+ 2OH―，故A錯誤；

B．連接電源負極的為陰極，則a為陰極，b為陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應，故電極反應方程式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，故B錯誤；

C．連接電源正極的為陽極，則d為陽極，c為陰極，陰極發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D．b電極發(fā)生的反應Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，c電極發(fā)生的反應為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，故電解一段時間后，可將b、c對調，循環(huán)利用，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據溴乙烷的性質，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。

實驗操作i：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。

實驗操作ii：將試管如圖固定后，水浴加熱。

（1）試管口安裝一長導管的作用是__。

（2）觀察到__現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。

（3）溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應，寫出該反應的方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、V(釩)五種元素形成的某分子結構如圖所示，下列說法錯誤是

A.N原子核外存在3種不同能量的電子

B.基態(tài)V原子的價電子軌道表示式為

C.基態(tài)O原子，電子占據的最高能級符號為2p

D.基態(tài)C、N兩種原子中，核外存在相同對數自旋方向相反的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式不正確的是( )

A.NaOH溶液腐蝕玻璃瓶塞：SiO2 +2OH－=SiO32- + 2H2O

B.實驗室制Cl2：MnO2＋4HCl(濃) Mn2+＋2Cl－＋2H2O＋Cl2↑

C.向Mg(OH) 2懸濁液中加入FeCl3溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH)2 ==2 Fe(OH)3＋3Mg2+

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO3－+Ba2＋+OH－=BaSO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導體，其晶胞結構如圖所示。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導體中的Cu元素有兩種價態(tài)，分別為+2和+3，Y元素的化合價為+3，Ba元素的化合價為+2。

(1)該物質的化學式為________。

(2)該物質中Cu2+與Cu3+的個數比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序數依次增大�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Lv在周期表中的位置是_________。

(2)下列有關性質的比較，能用元素周期律解釋的是_________。

a．離子半徑：Te2-＞Se2- b．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S

c．熔、沸點：H2O＞H2S d．酸性：H2SO4＞H2SeO4

(3)從原子結構角度解釋Se與S的最高價氧化物對應的水化物酸性不同的原因_________。

(4)實驗室用如下方法制備H2S并進行性質驗證。

①設計B裝置的目的是證明_________，B中實驗現(xiàn)象為_______________。

②實驗中經檢測發(fā)現(xiàn)C中溶液pH降低且出現(xiàn)黑色沉淀。C中反應的離子方程式是_______________。

③有同學根據“強酸制弱酸”原理認為裝置A、C中兩個反應相矛盾，認為C中不可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象。該觀點不正確的理由是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)中草藥金銀花對治療“新冠肺炎”有效，其有效成分“綠原酸”的一種人工合成路線如下：

已知：i.

ii.

回答下列問題：

(1)有機物B的名稱是__________。

(2)C→D反應生成的官能團是__________。

(3)反應①的反應類型是__________。

(4)反應②的化學方程式是__________。

(5)反應③的目的是__________。

(6)G→綠原酸反應中，若水解時間過長會降低綠原酸產率，生成副產物F和(寫結構簡式)_______________。

(7)參照上述合成方法，設計三步反應完成以丙酸為原料制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉 (無機試劑任選) ，寫出合成路線__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________；（填“離子鍵”“共價鍵”或“分子間作用力”，下同）；二氧化硅熔化，粒子間克服了______；碘升華，粒子間克服了______。三種晶體的熔點由高到低的順序是______。

（2）下列六種晶體：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石，它們的熔點由低到高的順序為_______（用序號表示）。

（3）A、B、C、D為四種不同類型的晶體，性質如下：A固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水；D固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500℃。

試推斷它們的晶體類型：A.____________； B.____________； C.____________； D.____________。

（4）A~D是化學教材中常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱：A.____________； B.____________； C.____________； D.____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.芳香烴的組成通式是（為正整數）

B.分子中僅含有一個苯環(huán)的烴類物質都是苯的同系物

C.苯和甲苯都不能使酸性溶液褪色

D.苯和甲苯都能與、硝酸等發(fā)生取代反應

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