【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化）（ ）

A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低

B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高

C．當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低

D．當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高

【答案】D

【解析】

試題分析：杠桿為導體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負極，發(fā)生Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e﹣═Cu；

當杠桿為絕緣體時，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應，以此來解答．

解：杠桿為導體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負極，發(fā)生Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e﹣═Cu，則A端低，B端高；

杠桿為絕緣體時，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應，在Fe的表面附著Cu，質(zhì)量變大，則A端高，B端低，

故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為 �？赏ㄟ^反應NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的ΔH= 。

②NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為 。

（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

①該反應為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。

②乙容器在200 min達到平衡狀態(tài)，則0～200 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)= 。

（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)= （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于組成生物體化學元素的論述，正確的是

A. 組成生物體的化學元素中，碳元素含量最多

B. 動物和植物所含的化學元素的種類差異很大

C. 無機自然界中的元素都可以參與組成生物體

D. 微量元素是維持正常生命活動不可缺少的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對分子質(zhì)量為29），下列關系正確的是（ ）

A. 混合氣體中，CO與NO質(zhì)量比15:14

B. 混合氣體中，CO與NO分子個數(shù)比1:2

C. 混合氣體中CO占有的體積大于NO占有的體積

D. 混合氣體中，CO與NO密度比14:15

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品，如圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置．下列有關敘述正確的是( )

A．a(chǎn)處通入氫氣，發(fā)生了還原反應：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O

B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

C．b處通入氧氣，為電池的正極

D．P﹣型半導體連接的是電池負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ｉ．某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A ＝ H＋ ＋ HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系不正確的是_________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

（2）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.11mol·L－1。

II．亞磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3H+ +H2PO3－。亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生成Na2HPO3。

（1）①某溫度下，0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10－２mol·L-1，除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是 ，

②寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式 。

III．“低碳經(jīng)濟”時代，科學家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術對CO2進行綜合利用。

（1）CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1 已知：H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1，則a=______kJ·mol-1。

（2）上述生成乙烯的反應中，溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如右上圖，下列有關說法不正確的是_______(填序號)

①溫度越高，催化劑的催化效率越高

②M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時，隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大

④增大壓強可提高乙烯的體積分數(shù)

⑤N點正反應速率一定大于M點正反應速率

IV．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉(zhuǎn)化裝置，反應方程式為：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

（3）若在500℃時，投料=1 且NO的起始濃度為amol/L,NO的轉(zhuǎn)化率為80％，則此溫度時的平衡常數(shù)K=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2014·四川理綜，6，6分)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是( )

A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L －1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. pH=2的H2SO4與pH=12的NaOH等體積混合，所得溶液呈酸性

B. 0.1mol/L的CH3COOH溶液再加水稀釋過程中減小

C. pH=5的NaHSO3溶液中水的電離程度小于純水的電離程度

D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應，這種物質(zhì)是（ ）
A.Ba（OH）2
B.Na2CO3
C.H2SO4
D.NaOH

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