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【題目】為中國近代化學發(fā)展做出突出貢獻的科學家是

A.李四光B.華羅庚C.候德榜D.錢學森

【答案】C

【解析】

20世紀20年代,我國著名化學家侯德榜制出純堿,并撰寫了《制堿》一書,將制堿的奧秘公諸于世,打破了制堿業(yè)的壟斷,為中國近代化學工業(yè)做出了突出貢獻;

故選:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】判斷乙醇與二甲醚互為同分異構體的依據是

A.具有相似的物理性質B.具有相似的化學性質

C.具有不同的分子組成D.分子式相同,但分子內原子間的連接方式不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅的相關化合物在化工、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題:

(1)基態(tài)Cu原子中,核外電子占據的最高能層的符號是___________,占據該能層電子的電子_云輪廓圖形狀為__________;Cu2+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)___________。

(2)Cu2O熔點(1235℃)Cu2S熔點(113℃)高,它們均屬于___________晶體,前者熔點較高的原因是_________________________________

(3)Cu可與N、S,O等元素形成化合物,N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________;在Cu的催化作用下,乙醇可被氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是________________。

(4)1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數目為___________(NA表示阿伏加德羅常數)。

(5)CuN所形成的某種晶體的立方晶胞如圖所示,其晶胞參數為amm。該晶體的化學式為___________,晶體的密度為___________g·cm3(列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B. 鈉與水反應:Na+2H2O===Na+2OH+H2

C. 氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+2H===Fe2+H2 O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:NH4++HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3 ↓+NHH2O+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各選項中的雜質,欲用括號內物質除去,其中能達到目的的是(

A.CO2中有少量CO(灼熱的銅網)B.MgO中有雜質Al2O3(濃氨水)

C.NaCl溶液中有雜質Na2SO4(硝酸鋇)D.FeSO4溶液中有雜質CuSO4(鐵粉)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物M 的結構簡式如下:下列有關M 敘述不正確的是( )

A. M的分子式為C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定條件下,M能生成高分子化合物

D. 能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

【答案】D

【解析】

試題A.根據物質的結構簡式可知M的分子式是C11H12O3,正確; B.該物質的分子中含有碳碳雙鍵,因此能使溴的四氯化碳溶液褪色,正確;C. 該物質的分子中含有碳碳雙鍵,在一定條件下發(fā)生加聚反應形成高聚物,正確;D. 化合物M含有碳碳雙鍵,因此能發(fā)生加成反應,含有醇羥基、羧基,因此可以發(fā)生取代反應,錯誤。

考點:考查有機物的結構與性質的關系的知識。

型】單選題
束】
22

【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是( )

A. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時,若表面水膜呈中性,則正極發(fā)生的反應為:2H2O+O2+4e= 4OH

B. 在潮濕的空氣中,黃銅(銅鋅合金)制品比純銅制品更易產生銅綠

C. 金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕

D. 從本質上看,金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程

【答案】B

【解析】A、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時,若表面水膜呈中性發(fā)生吸氧腐蝕,則正極發(fā)生的反應為:2H2O+O2+4e=4OH,A正確;B、在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕,鋅的金屬性強于銅,因此黃銅(銅鋅合金)制品比純銅制品更不易產生銅綠,B錯誤;C、海水中含電解質濃度大,淡水中含電解質濃度小,故金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕,C正確;D、從本質上看,金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程,D正確;答案選B。

型】單選題
束】
23

【題目】下列說法不正確的是

A. 麥芽糖及其水解產物均能發(fā)生銀鏡反應

B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液,2,4-已二烯和甲苯

C. 在酸性條件下,的水解產物是

D. 用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某有機物的結構簡式為,判斷下列說法中不正確的是( )

A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B. 它可發(fā)生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應

C. 1mol該有機物與氫氣發(fā)生加成反應,最多可以消耗5mol氫氣

D. 該有機物分子式為C14H17

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有甲、乙兩個化學小組利用兩套相同裝置,通過測定產生相同體積氣體所用時 間長短來探究影響 H2O2 分解速率的因素(僅一個條件改變)。甲小組有如下實驗設計方 案。

實驗編號

溫度

催化劑

濃度

甲組實驗Ⅰ

25

三氧化二鐵

10 mL 5% H2O2

甲組實驗Ⅱ

25

二氧化錳

10 mL 5% H2O2

甲、乙兩小組得出如下圖數據。

(1)甲小組實驗得出的結論是_____。

(2) 由乙組研究的酸、堿對 H2O2 分解影響因素的數據分析,相同條件下 H2O2 ______(”)性環(huán)境下放出氣體速率較快;由此,乙組提出可以用BaO2 固體與硫酸溶液反應制 H2O2,其反應的離子方程式為___________________________支持這一方案的理由是_____。

(3)已知過氧化氫是一種極弱的二元酸:H2O2H++HO2- (Ka12.4×10-12)。當稀 H2O2溶液在堿性環(huán)境下分解時會發(fā)生反應 H2O2+OH-HO2-+H2O,該反應中,正反應速率為 v k·c(H2O2c(OH-),逆反應速率為 v k ·c(H2O)·c(HO2- ),其中 k 、k 為速率常數, k k 的比值為_________________________________________(保留 3 位有效數字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、X均為中學化學常見物質,它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。

(1)X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質,則A不是_____(填序號)。

a.C b.Na c.Al d.S

若C是紅棕色氣體,則A可能是_______________________。

(2)若X是一種溫室氣體,單質A被譽為國防金屬,則反應①的化學方程式為___________________________________________________

(3)若X為苛性堿,A是具有臭雞蛋性氣味的氣體,則反應②的離子方程式為___________________________________________________。

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