【題目】在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),同屬還原反應(yīng)的是

A.原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)

B.原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C.原電池負(fù)極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)

D.原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)

【答案】B

【解析】

試題分析:原電池的正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng);負(fù)極上失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。而電解池的陽極上失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng);陰極上得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。因此在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),屬于氧化反應(yīng)的是原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng),而原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng),答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、EF、GI均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。A原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道;C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同電子;D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2;ED同周期,且在該周期中電負(fù)性最大;F、G是同族且原子序數(shù)差2的元素;I的基態(tài)原子外圍只有一個(gè)單電子。

1) 下列關(guān)于A2H4分子和H2C2分子的說法正確的是

A.分子中都含有σ鍵和π

B.中心原子都sp2雜化

C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D.互為等電子體

EA2H4分子的沸點(diǎn)明顯低于H2C2分子

2A、BC三種元素中的兩種,能形成原子個(gè)數(shù)比為l3的常見微粒,推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為 。

3E能形成多種含氧酸,如HEO3、HEO2,請(qǐng)簡述酸性HEO3大于HEO2的原因:

4GAC能形成揮發(fā)性液體G(AC)4,則其固體屬于 晶體。

5F常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積,原子半徑為a nm,I常見晶體結(jié)構(gòu)為面心立方堆積,原子半徑為b nm,則兩種金屬的密度比為 (用含a、b的算式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:

1NaCNNaClO反應(yīng),生成NaOCNNaCl

2NaOCNNaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaClN2

已知HCNKi=6.3×10-10有劇毒;HCN、HOCNN元素的化合價(jià)相同。

完成下列填空:

5上述反應(yīng)涉及到的元素中,氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________;H、C、N、ONa的原子半徑從小到大的順序?yàn)?/span>_______。

6HCN是直線型分子,HCN___________分子選填極性非極性。HClO的電子式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【選修2 :化學(xué)與技術(shù)】

某工廠的鍍銅廢水中含有CN-Cr2O72離子,需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放。該廠擬用下列流程進(jìn)行廢水處理,回答下列問題:

1流程中可用pH 試紙測定溶液的pHpH試紙的使用方法是_______;

2步驟中反應(yīng)無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為____

3步驟中,每處理1.0molCr2O7時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,該反應(yīng)的離子方程式為_____;

4取少量待測水樣于試管中,加入NaOH 溶液,觀察到有藍(lán)色沉淀生成,再加Na2S溶液,藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀,產(chǎn)生該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式為_________

5含氰化物的廢水必須經(jīng)檢測達(dá)標(biāo)后排放標(biāo)準(zhǔn)為CN的含量<0.5mg/L才能排放,F(xiàn)取該法處理 后的廢水100.0mL,用試銀靈為指示劑、1.0×10-4mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變?yōu)槌燃t色,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為5.00mL,反應(yīng)的離子方程式為Ag + 2CN=[AgCN2],該水樣中CN-的含量為________mg/L不考慮Cr等元素的干擾。該廠處理后的廢水能否合法排放________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解池的敘述中,不正確的是

A與電源正極相接的是電解池的陰極

B與電源負(fù)極相接的是電解池的陰極

C電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

D電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分,表中所列字母a、bc、de、f、gm、no、r分別代表某一種元素。請(qǐng)回答下列問題。

a








c

b

n



d



e



o

f



m









r




g




1g元素的原子序數(shù)為 ;上述所給11種元素中非金屬元素共有 種。

2m元素在元素周期表中的位置 ;en二元素形成的穩(wěn)定化合物的化學(xué)式為 。

3o元素離子的電子式為 ;化合物ba3的結(jié)構(gòu)式為 。

4)用電子式表示化合物d2n的形成過程

5d的最高價(jià)氧化物的水化物與e的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式 。

6)單質(zhì)rb的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖為含有少量Zn雜質(zhì)的粗銀電解精煉銀的示意圖

(1) (填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀。

(2)電解一段時(shí)間后電解液中c(Ag+)濃度________(填偏大,偏小或不變)

(3)若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2g+3H2g CH3OHg+H2Og,該反應(yīng)的能量變化如圖所示:

1你認(rèn)為該反應(yīng)為____________填放熱或吸熱反應(yīng).

2恒容容器中,對(duì)于以上反應(yīng),能加快反應(yīng)速率的是 。

a升高溫度 b充入He c加入催化劑 d降低壓強(qiáng)

3在體積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。

t/min

0

2

5

10

15

nCO2/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

從反應(yīng)開始到5min末,用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率vH2= ;反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 。

4在相同溫度、容積不變的條件下,能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 填序號(hào)。

a.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化

b.v生成CH3OH=v消耗CO2

c.nCO2nH2nCH3OHnH2O=1111

d.容器中混合氣體的密度保持不變

e H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為31

f.體系壓強(qiáng)不變

5以CH3OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成然料電池,該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是:_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電-Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖所示,其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):Fe2++H2O2Fe3++OH- +·OH,生成的羥基自由基·OH能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法不正確的是

A.電源的A極是負(fù)極

B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)

C.陽極上發(fā)生電極反應(yīng):H2O-e-·OH + H+

D.消耗1molO2,可以產(chǎn)生4mol ·OH

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