用足量的鐵片與一定量的稀硫酸反應制氫氣，下列措施既能使氫氣的生成速率加快，又不影響氫氣的產(chǎn)量的是(    )

A．滴入適量Na2SO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C．加入少量碳酸鈉固體D．不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉

D

解析試題分析：A．滴入適量Na2SO4溶液，水對溶液起稀釋作用，是化學反應速率減慢，錯誤；B.若不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸，由于在濃硫酸中硫酸主要以酸分子的形式存在，H+的濃度降低，所以化學反應速率減慢，錯誤；C．加入少量碳酸鈉固體，碳酸鈉與硫酸反應消耗硫酸，使硫酸的濃度減小，速率減慢，而且由于H+的物質(zhì)的量減小。所以最終氫氣的量也減少，錯誤；D.若不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉，由于接觸面積增大，所以化學反應速率大大加快，正確。
考點：考查影響化學反應速率的因素的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有可逆反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H<0，下圖a曲線表示X的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系。若改變起始條件使反應按b曲線進行，可采取的措施是

A．降低溫度B．增大Y的濃度C．加入催化劑D．增大容器的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

定容容器中反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列措施不能提高其反應速率的是（  ）。

A．升高溫度 B．使用催化劑
C．充入稀有氣體，增大體系壓強 D．增加N2和H2的起始量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L-1·s-1
B．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1
C．反應開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．反應的化學方程式為：X(g) + Y(g) Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是

A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)
B．反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％
C．t1時，Z和X的濃度相等，達到了化學平衡狀態(tài)
D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液

A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．鉛蓄電池在放電時，兩極質(zhì)量均增加
B．鋼鐵在中性溶液中主要發(fā)生析氫腐蝕
C．在室溫下能自發(fā)進行的反應，其△H一定小于0
D．0.1 mol·L－1Na2S溶液加水稀釋時，n(Na+)/n(S2－)值將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列是反應2A + 3B =" C" + 4D在不同時刻測得的速率，其中最快的是
A．V(A)=0.6mol/L.s     B．V(B)=0.9mol/L.s
C．V(C)=0.4mol/L.s     D．V(D)=1.0mol/L.s

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