Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、已知1 mol NO₂和1 mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化如圖1，則NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）；△H=+234kJ/mol
  
• B、一定溫度下，利用pH計(jì)測(cè)定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數(shù)據(jù)：
  

  醋酸濃度（mol?L-1）	1	0.1	0.01
  pH	2.50	3.00	3.50

  當(dāng)醋酸濃度為0.1mol?L^-1時(shí)，通過(guò)計(jì)算求得該溫度下醋酸的電離度為1%
• C、已知CaCO₃的Ksp=2.8×10^-9，現(xiàn)將等體積的Na₂CO₃溶液與CaBr₂溶液混合，若CaBr₂溶液濃度為 5.6×10^-5 mol/L，則生成沉淀所需Na₂CO₃溶液最小濃度為 5×10^-5 mol/L
• D、在不同條件下進(jìn)行的異構(gòu)化反應(yīng) X?Y 的進(jìn)程圖解如下．圖2中的“”是X，“”是Y，則可以計(jì)算得到乙的平衡常數(shù)K=1，且比甲的平衡常數(shù)要小
  

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專(zhuān)題：圖示題,基本概念與基本理論

分析：A、據(jù)圖象分析，NO₂和 CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程放熱，則其逆反應(yīng)吸熱；
B、根據(jù)溶液pH和醋酸濃度計(jì)算電離度；
C、如產(chǎn)生沉淀，應(yīng)滿(mǎn)足Qc＞Ksp；
D、根據(jù)Y與X的比值判斷．

解答： 解：A、NO₂和 CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程放熱，則其逆反應(yīng)吸熱，應(yīng)為NO （g）+CO₂ （g）=CO （g）+NO₂ （g）△H=234kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、pH=3，則c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=0.001mol/L，則醋酸的電離度為

0.001mol/L

0.1mol/L

=1%，故B正確；
C、如產(chǎn)生沉淀，應(yīng)滿(mǎn)足Qc＞Ksp，則c（Ca²⁺）×c（CO₃^2-）=

1

2

×5.6×10^-5×

1

2

×c（CO₃^2-）＞2.8×10^-9，則生成沉淀所需Na₂CO₃溶液的最小濃度為2×10^-4mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、甲平衡時(shí)Y的百分?jǐn)?shù)較小，乙平衡時(shí)Y與X的百分?jǐn)?shù)相同，可知乙平衡常數(shù)較大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動(dòng)以及平衡常數(shù)的應(yīng)用等，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．