Question

【題目】下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用 mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（偏高、偏低、無影響）．
（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是
（4）將 的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要中，并搖勻．
（5）加水至距刻度 處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

Answer 1

【答案】
（1）13.6mL
（2）20,偏低
（3）燒杯,防止?jié)饬蛩犸w濺
（4）冷卻后,玻璃棒,500mL容量瓶,轉(zhuǎn)移到容量瓶
（5）1～2cm,膠頭滴管
【解析】解：（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c= mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6．

所以答案是：13.6mL．
（2）由（1）可知所以應量取的濃硫酸體積是13.6mL，故選20mL量筒．

用水洗凈后將濃硫酸沿燒杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌，防止?jié)饬蛩犸w濺．

直接量取，未用濃硫酸潤洗，會稀釋濃硫酸，導致溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低．

所以答案是：20；偏低．
（3）濃硫酸稀釋應將濃硫酸沿燒杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中，濃硫酸稀釋放出大量的熱，并用玻璃棒攪拌，防止?jié)饬蛩犸w濺．

所以答案是：燒杯；防止?jié)饬蛩犸w濺．
（4）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托20mL量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．

所以答案是：冷卻后；玻璃棒；500mL容量瓶；轉(zhuǎn)移到容量瓶．
（5）定容時加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．

所以答案是：1～2cm；膠頭滴管.
【考點精析】通過靈活運用配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線即可以解答此題．