【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H﹣H鍵斷裂

②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N﹣H鍵斷裂

③其他條件不變時(shí),混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

④恒溫恒容時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變

NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑥恒溫恒容時(shí),混合氣體密度保持不變

⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6molL1min1,逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4molL1min1

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

【答案】C

【解析】

試題一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂,表示的都是正反應(yīng)速率,無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,錯(cuò)誤;一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵斷裂,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),正確;反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不變,氣體的體積不相等,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),正確;保持其它條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變,反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不相等,壓強(qiáng)不變,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),正確;⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變,說(shuō)明各組分的濃度不變,達(dá)到了平衡狀態(tài),正確;恒溫恒容時(shí),混合氣體的密度保持不變,由于氣體的質(zhì)量不變,容器的容積不變,所以氣體的密度始終不變,故密度無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;正反應(yīng)速率v(H2)0.6mol/(L·min),逆反應(yīng)速率v(NH3)0.4mol/(L·min),說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),正確。故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1-丁醇(液體)中溶有一種雜質(zhì),現(xiàn)利用下列方法提純1-丁醇,路線如下:

已知1-丁醇、乙醚的部分性質(zhì)如下表所示:

物質(zhì)

沸點(diǎn)

密度

溶解性

1-丁醇

117.7

0.81g/cm3

能溶于水,易溶于乙醚

乙醚

34.6

0.71g/cm3

微溶于水

(1)加入飽和NaHSO3溶液的目的是______

(2)操作Ⅱ的名稱是______。

(3)萃取、分液所用的玻璃儀器的名稱是______。為使1-丁醇盡可能多地從水中轉(zhuǎn)移到乙醚中,萃取時(shí)向裝有1-丁醇水溶液的儀器中加入一定量的乙醚,______、靜置、分液,并重復(fù)多次。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,試回答:

(1)增加Fe的量,其正反應(yīng)速率的變化是__________(增大”“不變減小”,以下相同)。

(2)將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。

(3)保持體積不變,充入N2 使體系壓強(qiáng)增大,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。

(4)保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450500 ),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下:

a.四氯化硅遇水極易水解;

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點(diǎn)/

57.7

12.8

315

熔點(diǎn)/

70.0

107.2

升華溫度/

180

300

162

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

(2)裝置F的名稱是___________________;裝置C中的試劑是_____________;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_____________________________________。

(3)裝置Eh瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____(填寫元素符號(hào))。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式為5Fe2MnO4-8H==5Fe3Mn24H2O

①滴定前是否要滴加指示劑?________(”)。

②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物,經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用1.000×102 mol· L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列狀態(tài)下,屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是( 。

A. 氯化鈉晶體B. 液態(tài)氯化氫C. 硝酸鉀溶液D. 熔融氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù);卮鹣铝袉(wèn)題:

1)質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來(lái)自水煤氣。

已知:C(s)+O2(g)=CO(g) H1=110.35kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=571.6kJ·mol1

H2O(1)=H2O(g) H3=+44.0kJ·mol1

則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H4=___________。

某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。一定溫度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O,6min時(shí)生成0.7gH2。則6min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為___________(保留3位有效數(shù)字)。

2)燃料氣(主要含N2H2,還含有少量其他雜質(zhì))中的CO會(huì)使電極催化劑中毒,使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。CeO2可由草酸鈰[Ce(C2O4)3]灼燒制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3H3PO4),測(cè)得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。

加入H3PO4___________(填“促進(jìn)”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。溫度為120℃,催化劑為CuO/CeO2HIO3時(shí),若燃料氣流速為1800mL·min1,CO的體積分?jǐn)?shù)為0.68%,則反應(yīng)0.5hCO的體積為___mL。

3LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料,利用LiCl溶液電解制備得LiOH的裝置如下圖,LiOH___________(填“M”或“N”)制得,N極產(chǎn)生的氣體a通入淀粉KI溶液溶液變藍(lán),持續(xù)一段時(shí)間后,藍(lán)色可逐漸褪去。據(jù)此寫出N極的電極反應(yīng)式:__________,藍(lán)色逐漸褪去是因?yàn)槿芤褐兄饾u生成HIO3,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)從下列化學(xué)方程式中選擇正確答案,將其編號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)內(nèi)。

a.2KClO32KCl+3O2

b.2Fe+3Cl22FeCl3

c.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2

d.CaO+CO2=CaCO3

e.Cl2+H2O=HCl+HClO

(1)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是_________

(2)是分解反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)的是_________

(3)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是_________

(4)是化合反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)的是_________

(5)不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和 MnO2 Cl2,并以氯氣為原料制備氯化鐵,已知氯化鐵容易與水發(fā)生水解反應(yīng),裝 置如下圖所示。

1)裝置 A 燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________。

2)裝置 BC 中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為___________、________________若裝置去掉 B、C,將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的安全隱患是_____________

3)實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃 A 處的酒精燈,讓氯氣充滿裝置,再點(diǎn)燃 D 處酒精燈,寫出 D 中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____

4F 裝置所起的作用是_____,_____。

5)用廉價(jià)的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精,寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 32gO2所含的原子數(shù)目為NA

B. 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C. 1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D. 0.5NA個(gè)CO2的物質(zhì)的量是0.5mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案