【題目】化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是

A. 用聚氯乙烯加工成食品保鮮袋

B. 用純堿，石灰石和石英制造普通玻調

C. 糧食釀酒經(jīng)過“淀粉-葡萄糖-乙醇”的化學變化過程

D. 洗滌羊毛織品時不能使用加酶洗衣粉

【答案】A

【解析】

A. 聚氯乙烯制品在較高溫度下，如50℃左右就會慢慢地分解出氯化氫氣體，這種氣體對人體有害，A項符合題意；

B．普通玻璃的主要原料包括純堿、石英、石灰石，B項不符合題意；

C．糧食在酒曲的作用下，其中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖再氧化成乙醇，C項不符合題意；

D．羊毛等動物毛發(fā)屬于蛋白質，使用加酶洗衣粉會分解蛋白質，因此洗滌羊毛織品時不能使用加酶洗衣粉，D項不符合題意；

本題答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應，將產(chǎn)生的氣體用2.24L(標準狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質量為（ ）

A.9.6gB.6.4gC.12.8gD.1.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B. 合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

C. 反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 對于反應2HI(g) H2(g)+I2 (g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是

A.乙烷與氯氣反應B.乙烯和氯氣加成

C.乙烯和氯化氫加成D.乙烯與氫氣加成后再與氯氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A.石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油等

B.煤的氣化和液化為化學變化

C.石油裂解的目的是提高汽油等輕質燃油的產(chǎn)量和質量

D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】面對目前世界范圍內的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景。

（1）已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41 kJ·mol－1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：_______________________。

（2）在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②在溫度和容積不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)________。

（3）關于CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1 正確的是_____________________

A.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化，證明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

B. 2V（CO）正= V（H2）逆

C.溫度和體積一定時，容器內壓強不變，證明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

D.百分比組成2W(CO)=W(H2)，證明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

E.混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)，證明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

F.溫度越高越有利于該反應自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氨氣性質的描述中，不正確的是（ ）

A.無色、有刺激性氣味氣體

B.極易溶于水

C.相同條件下，密度比空氣的大

D.能與水反應生成堿性物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善人類生活。下列有關材料的說法中正確的是

A. 棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成C02和H20

B. 金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體

C. 天然橡膠通過硫化可增大強度和彈性

D. 玻璃是混合物,有固定的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )

A. 在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3

B. 若反應開始時容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ

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