【題目】海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其工藝流程如圖所示：

已知：化學析出時用NaClO3作析出試劑，每生成0．05 mol MnO2時消耗0．02 mol NaClO3。

根據(jù)以上工藝流程及信息，判斷下列說法不正確的是

A.步驟Ⅰ中的試劑甲必須具有較強的還原性

B.步驟Ⅲ發(fā)生反應的離子方程式為2ClO3—+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2+8H+

C.若用電解法，則MnO2將在陽極產(chǎn)生，電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

D.測定步驟Ⅰ所得溶液中Mn2+的含量可采用先將Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn，然后再用0．1 mol·L-1 HCl標準溶液滴定的方法

【答案】D

【解析】

A. 步驟I中，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，則試劑甲應具有還原性，A正確；

根據(jù)已知條件，步驟Ⅲ中，用NaClO3作析出試劑，是利用NaClO3的氧化性，生成0．05 mol B. MnO2消耗0．02 mol NaClO3，由得失電子守恒知，NaClO3的還原產(chǎn)物為Cl2，離子方程式為2ClO3—+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，B正確；

C. 根據(jù)圖示，Mn元素的化合價由+2價降低為+4價，發(fā)生氧化反應，用電解法，陽極發(fā)生氧化反應，則MnO2將在陽極產(chǎn)生，電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，C正確；

D. 不能用鹽酸來滴定Mn，D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋X↑＋2H2O試通過計算和推理回答下面的問題：

（1）X物質(zhì)可以導致酸雨的形成，X應該屬于________（填字母代號）。

a.酸 b.堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物

（2）X物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，該過程中（填化學式，下同）______失去電子，氧化劑是______。

（3）足量的銅片與20mL18mol·L－1的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為______mol，生成的X氣體在標準狀況下體積為______L（假設氣體全部逸出）。

（4）將（3）反應后得到的溶液與過量Ba(OH)2溶液混合，充分反應，反應后所得沉淀的質(zhì)量為______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是（ ）

A.+2H2O

B.+2H2O

C.+2HNO3+9H2O

D.+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用濾紙折成一個紙蝴蝶，并噴灑一種溶液（保持濕潤），掛在鐵架臺上，將盛某種溶液的燒杯放在紙蝴蝶的下方，如圖所示。向燒杯中加入另一種物質(zhì)，過一會兒發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)榧t色且保持紅色不變，下面的組合能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是（ ）

A

B

C

D

紙蝴蝶上的噴灑液

石蕊

酚酞

酚酞

石蕊

燒杯中的溶液

濃硫酸

氯化銨

稀硫酸

高錳酸鉀

加入燒杯中的物質(zhì)

銅

氫氧化鈉濃溶液

氨水

濃鹽酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學裝置，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應釋放出CO2和02。下列說法中正確的是

A. 該電池充電時，陽極反應式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

B. 該電池放電時,Li+向電極X方向移動

C. 該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負極相連

D. 該電池放電時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符的是(　　)

A. NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中B. SO2氣體通入新制氯水中

C. NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中D. CO2氣體通入澄清石灰水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是火箭的固體燃料，發(fā)生反應為，下列說法正確的是（ ）

A.溶于水電離方程式為

B.反應中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶3

C.產(chǎn)生反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

D.分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為18.4 mol/L的濃硫酸來配制 500 mL0.46 mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒杯③膠頭滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盤天平⑦藥匙

(1)上述儀器中，配制過程中用不到的有________。

(2)計算所需濃硫酸的體積為_________mL。

(3)在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有_________。(填代號)

①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒

⑤定容時，俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。

(1)一種環(huán)保型家用“84”消毒液的發(fā)生裝置如右圖，電源的b極為________極，電解制取NaClO的離子反應方程式為_______。

(2)用CO和Cl2在高溫、活性炭催化作用下合成光氣：Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g) H＝-108 kJ·mol-1。t℃時，在5 L恒容密閉容器中加入0.6 mol CO和0.45 mol Cl2，CO和COCl2的濃度在不同時刻的變化狀況如圖所示。

在0~6 min內(nèi)υ(Cl2)=____________________，第8 min時改變的條件是________________。在第12 min時升高溫度，重新達到平衡時，COCl2的體積分數(shù)將________（填“增大”“不變”或“減小”）。

(3)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣——氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-0.6

Cl2(aq) + H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10-3.4

HClO H+ + ClO－ Ka

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

則①Ka = __________；

②Cl2(g) + H2O HClO + H+ +Cl－ K = __________；

③用氯處理飲用水時，pH=6.5時殺菌效果比pH=7.5時___（填“好”、“差”或“相同”）。

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