.把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后，收集到3.36L氣體(標準狀況)，則3.36L氣體質量是多少？
6.0g

試題分析：根據(jù)方程式2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2，如果CO2完全參與反應，生成O2的體積應該是2.24L，實際是3.36L，說明二氧化碳過量，混合氣體中有一定量的CO2。可以假設參與反應的CO2為xmol，則剩余CO2為（0.2－x）mol，生成的n（O2)=x/2mol，則
0.2－x＋x/2=0.15mol，求算出x=0.1mol。
所以3.36L氣體中含有0.1mol的CO2，0.05mol的O2。質量是0.1×44＋0.05×32=6.0g。
點評：進行計算前一定要考慮過量與少量的問題。屬于較簡單題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強下，把裝有NO和 NO2的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應后，試管內氣體的體積縮小為原氣體體積的3/5，則原混合氣體中NO和NO2的體積比為（  ）
A．2：3B．3：2 C． 5：3 D．3：5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（14分）（1）(4分)將100.0g Na2CO3和NaHCO3固體混合物充分加熱，使產生的水蒸汽和CO2全部通入足量的Na2O2中充分反應，產生11.2L的氣體（氣體體積已轉算成標準狀況下體積），則混合物中Na2CO3質量分數(shù)是     。
（2）(10分)200 mL 2.00 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有       mol Al2(SO4)3， Al3＋的物質的量濃度為       ，SO42－的物質的量濃度為     ，含Al3＋的物質的量為       ，質量為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關敘述正確的是
A．標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)大于0.1NA
B．常溫下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA
C．分子數(shù)為NA的C2H4氣體體積約為22.4 L
D．1.7 g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應中消耗HNO3的物質的量為(　　)
A．0.13 mol　　　　　B．1 mol
C．1.05 molD．0.05 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
A   Vn/22.4                          B   22.4n/V
C   Vn/5.6                           D   5.6n/V

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
(1)2mol H2O所含的分子個數(shù)跟17g OH離子的數(shù)目之比為           
(2)m滴水的質量為n g，則1滴水所含水分子的個數(shù)為             
(3) 2.3克Na溶于        克H2O中，才能使每10個H2O分子中有1個Na+ .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6 L。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。（1）鋅的質量；（2）則生成的氣體中SO2和H2的體積比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應，產生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是(    )
A．開始時，產生氫氣的速率相同B．所得溶液的pH值相同
C．所得溶液的質量相等D．參加反應的金屬的質量比為12∶9∶28

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