下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是
A．各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7
B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束
C．各能層含有的能級(jí)數(shù)為n—1
D．各能層含有的電子數(shù)為2n2
A

試題分析：A正確，B不正確，例如K、L、M能層不存在f能級(jí)；各能層含有的能級(jí)數(shù)為2n—1，，C不正確；各能層最多容納的電子數(shù)為2n2，D不正確，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題緊扣教材，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，難度不大，記住即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4> H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是 （    ）。
A．原子半徑X>Y>Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3
C．非金屬性Z>Y>X
D．氣態(tài)氫化物的還原性HX<H2Y<ZH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是
①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS
A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

酸根離子X(jué)O32－所含電子數(shù)比碳酸根離子CO32－的電子數(shù)多10，則下列說(shuō)法不正確的是（   ）
A．XO32－中X元素與CO32－中C元素的化合價(jià)相同
B．XO32－與CO32－都只能被還原，不能被氧化
C．X和C不是同周期元素，但都屬于主族元素
D．XO32－與CO32－都能在溶液中與XO2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列性質(zhì)的比較中，正確的是
A．氧化性：S > Cl2B．金屬性：K>Na
C．酸性：H2CO3>H2SO4D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于稀有氣體的說(shuō)法，不正確的是
A．原子的電子排布最外層不都是以p6結(jié)束
B．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑
C．原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的大
D．其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽(yáng)離子具有相同電子排布式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入的水和氫氧化鈉溶液的體積比為(　　)
A．5：1B．6： 1C．10：1D．11：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

砷為第四周期第ⅤA族元素，根據(jù)砷在元素周期表中的位置推斷，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．砷在通常情況下是固體
B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)
C．H3AsO4(砷酸）的酸性比H3PO4（磷酸）弱
D．砷的氣態(tài)氫化物比磷的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

陰離子含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則a gX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是：
A．molB．mol
C．molD．mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案