【題目】下列說法正確的是（ ）

A.金屬的晶胞如圖所示，其配位數(shù)為8

B.分子中，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，中心原子上孤電子對(duì)數(shù)為1，S原子為雜化，是直線型分子

C.醋酸鈉溶液中離子濃度的關(guān)系為：

D.已知反應(yīng)，某溫度下的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量，某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如表，則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：

物質(zhì)

濃度

【答案】D

【解析】

金屬的晶胞如圖所示，屬于簡(jiǎn)單立方，配位數(shù)是6，故A錯(cuò)誤；

B.SO2分子中，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，中心原子上孤電子對(duì)數(shù)為1，有三對(duì)共用電子對(duì)，只接兩個(gè)O，所以剩一對(duì)孤電子，S原子為雜化，是V型分子，故B錯(cuò)誤；

C.酸根離子水解，溶液顯堿性，顯性離子大于隱性離子，則離子關(guān)系為，故C錯(cuò)誤；

D.此時(shí)濃度商，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B. 向純堿溶液中滴加醋酸，將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，觀察是否出現(xiàn)沉淀，由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱

C. 反應(yīng)A(g)B(g) △H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol，則△H=-(Ea-Eb)kJ/mol

D. 3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%，則A物質(zhì)可能為乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生氧化物，具有較強(qiáng)的還原性。

Ⅰ.某學(xué)習(xí)小組利用如下裝置米探究FeSO4受熱分解的產(chǎn)物。

(1)甲組同學(xué)利用“A接B接C”的裝置來驗(yàn)證產(chǎn)物中含有SO2氣體。

①連接好裝置后，接下來的操作是____________________。

②儀器a的名稱是_______________；其作用是____________________。

(2)乙組同學(xué)查閱資料得：硫酸亞鐵分解的氣體產(chǎn)物中除SO2外還有SO3；SO3的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)是46.8℃，溶于水放出大量的然，易形成酸霧。為此設(shè)計(jì)了“A接D接C”的裝置驗(yàn)證產(chǎn)物中含有SO3。

①裝置D中的現(xiàn)象是_________________，BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替的原因是______________________。

②裝置A中固體變?yōu)榻?jīng)紅棕色，結(jié)合兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，寫出硫酸亞鐵分解的化學(xué)方程式______________________。

③取硫酸亞鐵樣品18.20g，加熱分解至恒重時(shí)測(cè)得固體質(zhì)量為11.00g(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng))，該硫酸亞鐵樣品的純度為__________%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同)，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

Ⅱ.用硫酸亞鐵堿性試紙可檢驗(yàn)食品中是否含有CN-，方案如下：

已知：藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

(3)若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN-，基于普魯士藍(lán)的合成原理，請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙變藍(lán)的原因______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉又稱保險(xiǎn)粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑。某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.查閱材料

i.連二亞硫酸鈉是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇。

ii.

iii.

II.制備方法

℃時(shí)將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入進(jìn)行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程式：_____ ______ ______ = ______ ______ ____，冷卻至40℃～45℃，過濾，用 ______ 洗滌，干燥制得；

III.的性質(zhì)

（1） 溶液在空氣中易被氧化，課題小組測(cè)定 溶液在空氣中pH變化如圖： 段主要生成，根據(jù)pH變化圖，的電離平衡 ______ 水解平衡填“”或“”，課題小組推測(cè) 溶液在空氣中易被氧化， 發(fā)生離子反應(yīng)方程式為 ______ 時(shí)溶液中主要陰離子符號(hào)是 ______ 。

（2）隔絕空氣加熱 固體完全分解得到固體產(chǎn)物、 和氣體為 ______ 填化學(xué)式請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物有 存在，完成下表中內(nèi)容．供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、 溶液、 溶液

實(shí)驗(yàn)步驟不要求寫出具體操作過程

預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

________

________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)類型中，不正確的是

A.+HNO3+H2O取代反應(yīng)

B.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl置換反應(yīng)

C.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)

D.2CH3CHO＋O22CH3COOH氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料。

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2的物質(zhì)的量為________mol。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式為 ________________________。

（3）收集Cl2應(yīng)使用 _________ 法，要得到干燥的Cl2可選用 _______ 做干燥劑。

（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取漂白液的反應(yīng)的離子方程式 ______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列敘述正確的是( )

A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則ΔH<0

B.縮小容器體積，c(CO)減小

C.恒壓條件下，充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)增大

D.更換高效催化劑，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳族、氮族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活和環(huán)境保護(hù)中應(yīng)用廣泛。

（1）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)遞變的描述中，正確的是________________（填代號(hào)）。

A．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B．穩(wěn)定性：NH3>AsH3>PH3

C．穩(wěn)定性：N2<P4（白磷） D．常溫下，同濃度溶液的pH：Na3PO4<Na3AsO4

（2）已知：

(a)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890.3 kJ·mol1

(b)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ·mol1

(c)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=－393.5 kJ·mol1

①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=___________kJ·mol1。

②CH4制備合成氣的原理是CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

A. 下列敘述不能表示該反應(yīng)在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

a. 混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c. 反應(yīng)容器中CO2、CO的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化

d. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

B. 若1 g CH4(g)完全反應(yīng)吸收熱量為15.5 kJ。在恒容密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2在一定條件下反應(yīng)，體系吸收熱量隨著時(shí)間變化如圖所示。在該條件下，甲烷的最大轉(zhuǎn)化率（α）為____________。

（3）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+H2(g)= N2(g)+2H2O(g)，其反應(yīng)速率與濃度關(guān)系式為v=kcm(NO)·cn(H2)（k為常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m、n為反應(yīng)級(jí)數(shù)，取正整數(shù)），在某溫度下測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。

序數(shù)

c(NO)/(mol·L1)

c(H2)/(mol·L1)

v/(mol·L1·min1)

Ⅰ

0.10

0.10

0.414

Ⅱ

0.20

0.20

3.312

Ⅲ

0.10

0.20

0.828

總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第i步，2NO+H2=N2+H2O2(很慢)；第ii步，H2O2+H22H2O（很快）。在上述溫度下，當(dāng)c(NO)=c(H2)=0.50 mol·L1時(shí)v=_________mol·L1·min1。

（4）在2 L恒容密閉容器中充入3 mol NO(g)和3 mol CO(g)，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得平衡體系中c(N2)=0.5 mol·L1。則該條件下平衡常數(shù)K值為_______。反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，條件略去）。下列敘述不正確的是（ ）

A. 若a是鐵，b是稀硝酸（過量），且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B. 若c,d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C. 若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20g·mo1-1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，試驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mo1·L-1

D. 若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5，則上述反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O

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