【題目】在80時(shí),將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時(shí)間(s)

C(mol/L)

0

20

40

60

80

100

C(N2O4

0. 20

a

0.10

c

d

e

C(NO2

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________,表中b_________c(填“<”、“=”、“>”)。

(2)20s時(shí),N2O4的的濃度為__________________mol·L1,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________________;

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________

在80時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為:______________(保留到小數(shù)點(diǎn)后2位)。

(4)在其他條件相同時(shí),該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時(shí)____________。

A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B.NO2的產(chǎn)量越大

C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

【答案】(每空2分,共12分)(1N2O42NO2,吸熱

20.140.003 mol/L·s) (30.54 4ABD

【解析】

試題分析:(1N2O4分解生成NO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2O42NO2。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí),物質(zhì)到濃度不再發(fā)生變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺,這說(shuō)明降低溫度反應(yīng)寫(xiě)逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

220s時(shí),四氧化二氮的濃度為a

N2O4 2NO2

1mol/L 2mol/L

0.20amol/L 0.12mol/L

解得a0.14mol/L

則反應(yīng)的N2O4濃度為(0.20.14mol/L0.06mol/L

則反應(yīng)速率vN2O4)=0.06mol/L÷20s0.003 mol/L·s

3)平衡時(shí)NO2當(dāng)濃度是0.22mol/L,則N2O4的濃度是0.2mol/L0.11mol/L0.09mol/L

所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,平衡常數(shù)K

4)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)知,K越大,生成物的濃度越大,反應(yīng)物的濃度越小,N2O4的轉(zhuǎn)化率大、NO2的產(chǎn)量越大、N2O4NO2的濃度之比越小、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即選項(xiàng)ABD正確,答案選ABD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.溶液顯電中性,膠體帶有電荷,所以膠體較穩(wěn)定

B.膠體粒子能透過(guò)濾紙,但不能透過(guò)半透膜,所以可用滲析的的方法精制膠體

C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體

D.電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了膠體粒子能吸附溶液中的陽(yáng)離子或陰離子而帶有電荷

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回答下列問(wèn)題

1測(cè)得Fe2O3固體的質(zhì)量為8.0g,則FeaSy的化學(xué)式為______________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Fe2O3中含有+3價(jià)鐵__________________________。

2鐵硫化物在純氧中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

3興趣小組同學(xué)推測(cè)溶液A中除含有Na2SO3外,還可能含有Na2SO4。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并探究

①用0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液應(yīng)盛裝在_______________(填酸式堿式)滴定管中,然后進(jìn)行滴定,反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

②確認(rèn)A溶液中是否含有Na2SO4

請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋該方案不合理的原因____________________________________。

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【題目】-3聚變(3He+3He→4He+2H)可作為未來(lái)可控核聚變的清潔能源,下列說(shuō)法正確的是

A.-3聚變屬于化學(xué)變化B.3He4He具有相同的質(zhì)量數(shù)

C.He位于第1周期第ⅡAD.2H3He具有相同的中子數(shù)

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【題目】鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機(jī)械制造、電纜護(hù)防等行業(yè)。

1PbS熔煉鉛的過(guò)程中會(huì)有如下反應(yīng)發(fā)生:

2PbSs+3O2g=2PbOs+2SO2gH=a kJ·mol-1

PbSs+2O2g=PbSO4sH=b kJ·mol-1

PbSs+2PbOs=3Pbs+SO2gH=c kJ·mol-1

寫(xiě)出PbSPbSO4反應(yīng)生成PbSO2的熱化學(xué)方程式____________________

2利用電解法也可制得金屬鉛。將PbO溶解在HClNaCl的混合溶液中,得到含[PbC14]2-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb,裝置如下圖所示。

a電極的名稱(chēng)是__________,b電極的電極反應(yīng)式為______________________,該生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。

3鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應(yīng)通常表示如下:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O。鉛蓄電池充電時(shí),二氧化鉛電極應(yīng)與外接電源的_________________(填正極負(fù)極)相連接,該電極的電極反應(yīng)式為________________________________

4PbO2受熱會(huì)隨溫度升高逐步分解。稱(chēng)取23.9g PbO2將其加熱分解,受熱分解過(guò)程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。

A點(diǎn)與C點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為___________________________________。

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A. 若能溶于水,其水溶液與鎂反應(yīng)能放出氫氣

B. 可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 可以與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

D. 不能發(fā)生加成反應(yīng)

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